Preveja qual o sentido será favorecido (direto ou inverso) em cada um dos equilibrios abaixo:
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química equilibrada:
O objetivo aqui é prever qual direção desse equilíbrio será favorecida: a direta (da esquerda para a direita) ou a inversa (da direita para a esquerda). Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre equilíbrio químico e os fatores que influenciam a posição desse equilíbrio, como a constante de equilíbrio e as condições do sistema.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em um sistema em equilíbrio, as reações direta e inversa ocorrem na mesma velocidade, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. A posição do equilíbrio depende das concentrações dos reactivos e produtos, temperatura e pressão, de acordo com o Princípio de Le Chatelier.
Passo 3
Para prever qual direção o equilíbrio será favorecido, podemos analisar a constante de equilíbrio (
) da reação. A constante de equilíbrio é dada pela expressão:
Se o valor de
for maior que 1, favorece a formação dos produtos (direta). Se for menor que 1, favorece a formação dos reagentes (inversa).
Passo 4
No entanto, a questão não nos fornece os valores das concentrações ou a constante de equilíbrio. Então, vamos analisar os estequiometrias e possíveis tendências de reação. Observamos que temos uma troca de grupos metil (
) e flúor (
) entre os compostos. Reações de troca podem ser favorecidas dependendo da estabilidade dos produtos formados.
Passo 5
Considerando a estabilidade dos compostos,
pode ser mais estável que
, e
é um sal estável. Portanto, é provável que a formação dos produtos seja mais favorável, indicando que a reação direta é favorecida.
Resposta
A direção favorecida no equilíbrio apresentado é a direta, ou seja, da esquerda para a direita.