Preveja qual o sentido será favorecido (direto ou inverso) em cada um dos equilibrios abaixo:
2 CH3 MgF+HgF2==(CH3)2 Hg+2 MgF2

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química equilibrada:
2 CH3 MgF + HgF2 <=ftharpoons (CH3)2 Hg + 2 MgF2
O objetivo aqui é prever qual direção desse equilíbrio será favorecida: a direta (da esquerda para a direita) ou a inversa (da direita para a esquerda). Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre equilíbrio químico e os fatores que influenciam a posição desse equilíbrio, como a constante de equilíbrio e as condições do sistema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em um sistema em equilíbrio, as reações direta e inversa ocorrem na mesma velocidade, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. A posição do equilíbrio depende das concentrações dos reactivos e produtos, temperatura e pressão, de acordo com o Princípio de Le Chatelier.

Passo 3

Para prever qual direção o equilíbrio será favorecido, podemos analisar a constante de equilíbrio ( K) da reação. A constante de equilíbrio é dada pela expressão:
K = [(CH3)2 Hg][MgF2]^2[CH3 MgF]^2[HgF2]
Se o valor de K for maior que 1, favorece a formação dos produtos (direta). Se for menor que 1, favorece a formação dos reagentes (inversa).

Passo 4

No entanto, a questão não nos fornece os valores das concentrações ou a constante de equilíbrio. Então, vamos analisar os estequiometrias e possíveis tendências de reação. Observamos que temos uma troca de grupos metil ( CH3) e flúor ( F) entre os compostos. Reações de troca podem ser favorecidas dependendo da estabilidade dos produtos formados.

Passo 5

Considerando a estabilidade dos compostos, (CH3)2 Hg pode ser mais estável que CH3 MgF, e MgF2 é um sal estável. Portanto, é provável que a formação dos produtos seja mais favorável, indicando que a reação direta é favorecida.

Resposta

A direção favorecida no equilíbrio apresentado é a direta, ou seja, da esquerda para a direita.

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