Como a primeira energia de ionização do íon Cl^-está relacionada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está perguntando como a primeira energia de ionização do íon Cl^- está relacionada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl. Vamos precisar entender o que são energia de ionização e afinidade eletrônica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos definir energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. No caso, estamos falando da primeira energia de ionização do íon Cl^-, que é a energia para remover o primeiro elétron desse íon.

Passo 3

Agora, a afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. Para o átomo de Cl, a afinidade eletrônica é a energia liberada quando ele ganha um elétron para se tornar Cl^-.

Passo 4

A relação entre essas duas grandezas está na inversa. Ou seja, a energia necessária para remover um elétron do Cl^- (energia de ionização) é igual, em módulo, à energia liberada quando o Cl ganha um elétron (afinidade eletrônica).
Matematicamente, podemos expressar isso como:
Energia de ionização de Cl^- = - Afinidade e<=trônica de Cl çãô
Isso acontece porque a energia envolvida em adicionar um elétron é oposta à energia envolvida em remover esse elétron.

Resposta

A primeira energia de ionização do íon Cl^- é igual, em módulo, à afinidade eletrônica do átomo de Cl. Ou seja:
Energia de ionização de Cl^- = - Afinidade e<=trônica de Cl çãô

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