a 500 K para a dissociação das moléculas de iodo em átomos de iodo.
Uma mistura contém
e
. A reação está em equilíbrio (a 500 K )? Se não estiver, em que direção a reação prosseguirá para atingir o equilibrio?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico juntos! A gente tem uma reação de dissociação do iodo, onde uma molécula de I₂ se transforma em dois átomos de I. A gente sabe o valor da constante de equilíbrio
a 500 K. Além disso, nos dão as concentrações atuais de I₂ e I na mistura e precisamos descobrir se essa mistura está em equilíbrio. Se não estiver, qual direção a reação vai seguir para atingir o equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que, pra saber se a reação está em equilíbrio, a gente compara o Quociente de Reação (
) com a constante de equilíbrio (
).
A expressão para
dessa reação é:
O Quociente de Reação (
) tem a mesma fórmula, mas usamos as concentrações atuais:
Passo 3
Vamos calcular o
com as concentrações fornecidas:
Substituindo na fórmula:
Passo 4
Agora, vamos comparar
com
:
Vemos que
.
Passo 5
Quando
, isso significa que a reação ainda não atingiu o equilíbrio e vai favorecer a formação dos produtos para aumentar
até igualar
.
Resposta
A reação não está em equilíbrio e vai proceder na direção de formação dos átomos de iodo (
) para atingir o equilíbrio.