No processo de fotossíntese, a glicose
reage com oxigênio
na presença da luz para produzir gás carbônico e água. Considerando que ao final de um dia uma planta seja capaz de realizar o processo de fotossíntese a partir de 400 g de glicose:
Se os 400 g de glicose reagirem com 10 mols de oxigênio gasoso, o processo de fotossíntese será de combustão completa? Explique.
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que na fotossíntese a planta usa glicose (C₆H₁₂O₆) e oxigênio (O₂) pra gerar CO₂ e água, seguindo a reação:
Eles te deram 400 g de glicose e 10 mol de O₂ e perguntam se isso é suficiente pra “combustão completa” (isto é, reagir 100%).
Conteúdo: química geral, estequiometria e reagente limitante. Vamos precisar calcular moles, usar proporção molar e comparar quem falta ou sobra.
Conteúdo: química geral, estequiometria e reagente limitante. Vamos precisar calcular moles, usar proporção molar e comparar quem falta ou sobra.
Passo 2
Primeiro, converte os 400 g de glicose em moles.
– Massa molar da glicose:
– Massa molar da glicose:
– Logo, moles de glicose:
Passo 3
Na reação, 1 mol de glicose precisa de 6 mol de O₂. Então, para 2,22 mol de glicose precisaríamos de:
Isso é o que chamamos de estequiometria: relação fixa de reagentes.
Passo 4
Mas você só tem 10 mol de O₂ disponíveis. Como 10 mol < 13,33 mol, falta oxigênio pra reagir toda a glicose. O O₂ é o reagente limitante e não dá pra “completar” a reação 100%.
Resposta
Não acontece combustão completa, porque seriam necessários cerca de 13,33 mol de O₂ para reagir os 400 g de glicose, mas só há 10 mol de O₂ disponível.