No processo de fotossíntese, a glicose (C6 H12 O6) reage com oxigênio (O2) na presença da luz para produzir gás carbônico e água. Considerando que ao final de um dia uma planta seja capaz de realizar o processo de fotossíntese a partir de 400 g de glicose:
C6 H12 O6+6 O2 6 CO2+6 H2 O
Se os 400 g de glicose reagirem com 10 mols de oxigênio gasoso, o processo de fotossíntese será de combustão completa? Explique.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que na fotossíntese a planta usa glicose (C₆H₁₂O₆) e oxigênio (O₂) pra gerar CO₂ e água, seguindo a reação:
C6H12O6 + 6,O2 ;longrightarrow; 6,CO2 + 6,H2O
Eles te deram 400 g de glicose e 10 mol de O₂ e perguntam se isso é suficiente pra “combustão completa” (isto é, reagir 100%).
Conteúdo: química geral, estequiometria e reagente limitante. Vamos precisar calcular moles, usar proporção molar e comparar quem falta ou sobra.

Passo 2

Primeiro, converte os 400 g de glicose em moles.
– Massa molar da glicose:
M(C6H12O6) = 6cdot 12 + 12cdot 1 + 6cdot 16 = 180;g/mol
– Logo, moles de glicose:
nC6H12O6 = 400;g180;g/mol approx 2,22;mol

Passo 3

Na reação, 1 mol de glicose precisa de 6 mol de O₂. Então, para 2,22 mol de glicose precisaríamos de:
6 times 2,22 approx 13,33;mol de O2
Isso é o que chamamos de estequiometria: relação fixa de reagentes.

Passo 4

Mas você só tem 10 mol de O₂ disponíveis. Como 10 mol < 13,33 mol, falta oxigênio pra reagir toda a glicose. O O₂ é o reagente limitante e não dá pra “completar” a reação 100%.

Resposta

Não acontece combustão completa, porque seriam necessários cerca de 13,33 mol de O₂ para reagir os 400 g de glicose, mas só há 10 mol de O₂ disponível.

Exercícios relacionados