Dióxido de enxofre (SO2) reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre (SO3). Quantos mols de trióxido de enxofre podem ser formados a partir de 50 g de oxigênio?

Passo 1

Beleza, o que a gente tem aqui é um probleminha de estequiometria: o dióxido de enxofre (SO₂) reage com oxigênio (O₂) pra formar trióxido de enxofre (SO₃). O conteúdo é justamente equilíbrio de reação química, cálculo de massa molar, conversão de massa em mol e proporção de mols (estequiometria). Vamos precisar:
  1. Balancear a equação química.
  2. Calcular a massa molar do O₂.
  3. Converter os 50 g de O₂ em mols.
  4. Usar os coeficientes da reação pra achar quantos mols de SO₃ surgem.

Passo 2

Primeiro, escreve e balanceia a reação:
2,SO2 ;+;O2 ;longrightarrow; 2,SO3
Aqui cada lado tem 2 átomos de S e 6 de O, então tá certinho.

Passo 3

Agora converte os 50 g de O₂ em mols.
  1. Massa molar do O₂:
M(O2) = 2 times 16;g/mol = 32;g/mol
  1. Número de mols de O₂:
n(O2) = mM = 50;g32;g/mol = 1,5625;mol

Passo 4

Na reação, 1 mol de O₂ gera 2 mol de SO₃ (olha os coeficientes: 1 pra O₂ e 2 pra SO₃). Então:
n(SO3) = 2 times n(O2) = 2 times 1,5625 = 3,125;mol

Resposta

Podem ser formados 3,125 mol de SO₃ a partir de 50 g de O₂.

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