I2 é produzido pela reação de 0,4235 mol de CuCl2 de acordo com a equação:
2 CuCl2+4 KI 2 CuI+4 KCl+I2
Qual é a massa de I2 produzida? Dado: MM2=253,80 g / mol R=53,74 g

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Precisamos saber a quantidade de massa de I2 que é produzida quando temos 0,4235 mol de CuCl2. Para isso, vamos usar a equação balanceada da reação e as massas molares fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a equação química balanceada que foi dada:
2 CuCl2 + 4 KI 2 CuI + 4 KCl + I2
Essa equação nos mostra que 2 mols de CuCl2 reagem para produzir 1 mol de I2.

Passo 3

Agora, vamos estabelecer a relação molar entre CuCl2 e I2. Pela equação balanceada:
2 , mol , CuCl2 1 , mol , I2
Isso significa que para cada 2 mols de CuCl2 consumidos, 1 mol de I2 é produzido.

Passo 4

Com isso, podemos calcular quantos mols de I2 serão produzidos a partir de 0,4235 mol de CuCl2. Usando a relação molar:
Mols de I2 = 0,4235 , mol , CuCl22 = 0,21175 , mol , I2

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de I2 produzida usando a massa molar fornecida. A massa molar ( MM2) de I2 é 253,80 g/mol.
Massa de I2 = 0,21175 , mol times 253,80 , g/mol = 53,74 , g

Resposta

A massa de I2 produzida é 53,74 g.

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