(ProfSM) Considerando a mistura entre volumes iguais dos pares de líquidos ou soluções de mesma concentração molar a seguir, assinale a alternativa que pode resultar numa solução fortemente condutora de eletricidade:
A)
B)
C) Etanol + fenol
D) Tetracloreto de carbono + bromo
E) Acetona + benzeno
A)
B)
C) Etanol + fenol
D) Tetracloreto de carbono + bromo
E) Acetona + benzeno
Passo 1
O enunciado pede para escolher qual mistura, feita com volumes iguais e mesma concentração molar, forma uma solução com alta condutividade elétrica. O ponto-chave aqui é identificar quais espécies formadas são eletrólitos fortes (ou geram muitos íons em solução) ou fraqueiam/não geram íons.
Passo 2
Vamos analisar a mistura de ácido acético e amônia, alternativa A. O ácido acético é um eletrólito fraco e a amônia também é base fraca, mas ao se misturarem ocorre a reação
O par íon
e
forma acetato de amônio, um sal que se dissocia completamente em solução como eletrólito forte, mantendo alta concentração de íons livres e, portanto, boa condutividade.
Passo 3
Na alternativa B, ácido sulfúrico
(forte) e hidróxido de cálcio
(forte) reagem segundo
O sulfato de cálcio
tem baixa solubilidade e precipita, reduzindo drasticamente os íons em solução. Após a reação, a fase líquida fica quase sem íons livres, logo condutividade baixa.
Passo 4
As alternativas C (etanol + fenol), D (tetracloreto de carbono + bromo) e E (acetona + benzeno) envolvem compostos moleculares não iônicos, sem geração de eletrólitos em solução aquosa. Essas misturas não conduzem eletricidade de forma significativa.
Resposta
A)