(ProfSM) Considerando a mistura entre volumes iguais dos pares de líquidos ou soluções de mesma concentração molar a seguir, assinale a alternativa que pode resultar numa solução fortemente condutora de eletricidade:
A) \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})}
B) \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq})}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2(\mathrm{aq})}
C) Etanol + fenol
D) Tetracloreto de carbono + bromo
E) Acetona + benzeno

Passo 1

O enunciado pede para escolher qual mistura, feita com volumes iguais e mesma concentração molar, forma uma solução com alta condutividade elétrica. O ponto-chave aqui é identificar quais espécies formadas são eletrólitos fortes (ou geram muitos íons em solução) ou fraqueiam/não geram íons.

Passo 2

Vamos analisar a mistura de ácido acético e amônia, alternativa A. O ácido acético é um eletrólito fraco e a amônia também é base fraca, mas ao se misturarem ocorre a reação
\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{NH_3} \;\longrightarrow\; \mathrm{NH_4^+} + \mathrm{CH_3COO^-}.
O par íon \mathrm{NH_4^+} e \mathrm{CH_3COO^-} forma acetato de amônio, um sal que se dissocia completamente em solução como eletrólito forte, mantendo alta concentração de íons livres e, portanto, boa condutividade.

Passo 3

Na alternativa B, ácido sulfúrico \mathrm{H_2SO_4} (forte) e hidróxido de cálcio \mathrm{Ca(OH)_2} (forte) reagem segundo
\mathrm{H_2SO_4} + \mathrm{Ca(OH)_2} \;\longrightarrow\; \mathrm{CaSO_4\,(s)} + 2\,\mathrm{H_2O}.
O sulfato de cálcio \mathrm{CaSO_4} tem baixa solubilidade e precipita, reduzindo drasticamente os íons em solução. Após a reação, a fase líquida fica quase sem íons livres, logo condutividade baixa.

Passo 4

As alternativas C (etanol + fenol), D (tetracloreto de carbono + bromo) e E (acetona + benzeno) envolvem compostos moleculares não iônicos, sem geração de eletrólitos em solução aquosa. Essas misturas não conduzem eletricidade de forma significativa.

Resposta

A) \mathrm{CH_{3}COOH_{(aq)}} + \mathrm{NH_{3(aq)}}

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