(ProfSM) Assinale a equação química na qual a água atua como ácido de Lewis:
A) \mathrm{NaH}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(l)} \rightarrow \mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}
B) \mathrm{Fe}^{2+}{ }_{(\mathrm{aq})}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(l)} \rightarrow\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{6}\right]^{2+}{ }_{(\mathrm{aq})}
C) \mathrm{P}_{4} \mathrm{O}_{10(\mathrm{~s})}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(l)} \rightarrow 4 \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4(\mathrm{aq})}
D) \mathrm{COCl}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})} \rightarrow \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})}
E) \mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{5}{ }^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(l)} \rightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{4}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado pede para identificar em qual reação a água atua como ácido de Lewis, ou seja, em qual caso ela aceita um par de elétrons.

Passo 2

Lembrando que, segundo Lewis, um ácido é a espécie que aceita um par de elétrons de outra espécie (base). Então precisamos da reação em que a água receba um par de elétrons, formando uma nova ligação a partir desse par.

Passo 3

Na alternativa A temos
\mathrm{NaH}_{(\mathrm{s})} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)} \longrightarrow \mathrm{NaOH}_{(\aq)} + \mathrm{H}_{2(\g)}
a reação entre o hidreto ( H^{-}) e a água. O íon hidreto doa seu par de elétrons para o próton da água ( H^{+}), formando H_{2}. Quem aceita esse par de elétrons é, portanto, o próton originário da água, o que caracteriza a água como ácido de Lewis neste processo.

Passo 4

Nas demais alternativas:
– B: a água doa pares de elétrons para o F e^{2}⁺ (a água é base de Lewis).
– C e D: a água atua como nucleófilo, doando elétrons (base de Lewis).
– E: a água recebe um próton e vira H_{3} O^{+}, atuando como base de Brønsted e também como base de Lewis.

Resposta

A) \mathrm{NaH}_{(\mathrm{s})} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)} \rightarrow \mathrm{NaOH}_{(\aq)} + \mathrm{H}_{2(\g)}

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