(ProfSM) O grupo do oxigênio na tabela periódica é bem diversificado: o oxigênio é o único gasoso em condições ambientais, enxofre e selênio são sólidos ametálicos, telúrio e polônio são semimetais, polônio é um elemento radioativo. Para dissolver enxofre é mais adequado utilizar o seguinte líquido em condições ambientais:
A) Dissulfeto de carbono.
B) Etanol.
D) Água.
C) Fenol comum.
E) Hexafluoreto de enxofre.

Passo 1

O enunciado pergunta qual líquido em condições ambientais é mais adequado para dissolver enxofre (elemento do grupo do oxigênio). O conteúdo envolvido é solubilidade e polaridade de solventes, usando o princípio “semelhante dissolve semelhante”.

Passo 2

O enxofre elementar é a molécula \mathrm{S}_8, que é não polar, ou seja, não forma dipolo permanente e interage por forças de London (van der Waals).

Passo 3

Aplicando “semelhante dissolve semelhante”, precisamos de um solvente predominantemente apolar:
\mathrm{CS}_2 (dissulfeto de carbono) é apolar e clássico solvente de enxofre.
– Etanol e água são polares, interagem via ligações de hidrogênio, não dissolvem bem enxofre.
– Fenol tem caráter parcial de polaridade (grupo –OH), solubilidade moderada, mas inferior à de um solvente apolar puro.
\mathrm{SF}_6 é gasoso em CNTP e inerte, não é usado como solvente líquido para enxofre.

Passo 4

Como o enxofre dissolve melhor em solventes apolares, o mais adequado é o dissulfeto de carbono.

Resposta

A) Dissulfeto de carbono.

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