(ProfSM) O iodeto estânico, \mathrm{SnI}_{4}, é um composto sólido, cristalino, de cor laranja. A cor desse composto é devida a:
A) Transições eletrônicas entre orbitais d do estanho.
B) Transições eletrônicas entre orbitais f do iodo.
C) Defeitos na rede cristalina iônica.
D) Defeitos na rede cristalina molecular.
E) Espectros de transferência de carga.

Passo 1

O enunciado apresenta o composto sólido cristalino de cor laranja \mathrm{SnI}_{4} e pergunta qual a origem dessa coloração. O conteúdo envolvido é química inorgânica – mais precisamente a origem de cores em compostos através de diferentes tipos de transições eletrônicas ou defeitos de rede.

Passo 2

Analisamos a configuração eletrônica do estanho no estado de oxidação +4: o \mathrm{Sn}^{4+} não tem elétrons nos orbitais 5s nem 5p (e os 4d estão completamente preenchidos em nível de núcleo), logo não há níveis vacantes acessíveis para transições d\to d. Portanto, não podemos atribuir cor a transições entre orbitais d do estanho (alternativa A está incorreta).
O íon iodeto \mathrm{I}^{-} tem sua camada 4p totalmente preenchida e não possui elétrons em orbitais f acessíveis para transições visíveis, assim as transições f\to f do iodo também não ocorrem (alternativa B está incorreta).
O recolhimento de elétrons por defeitos em redes iônicas ou moleculares normalmente gera cores pálidas ou totalmente diferentes, mas \mathrm{SnI}_{4} é um cristal molecular covalente, não um sólido iônico clássico, e sua cor não se deve a defeitos de estrutura (alternativas C e D incorretas).

Passo 3

Em halogenetos moleculares de metais “pesados” como \mathrm{SnI}_{4}, a cor costuma surgir de espectros de transferência de carga entre o ligante (iodeto) e o metal (tin). Essas transições ligante→metal absorvem no azul/violeta, refletindo o laranja que vemos.

Resposta

E) Espectros de transferência de carga.

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