O propano,
, é um combustível comum para uso em fogão e aquecimento residencial. Qual a massa de
consumida na combustão de
de propano? (considera queima completa levando a formação somente de
e
). Escreva a reação balanceada.
Passo 1
O enunciado dá a queima completa de
de propano
e pede duas coisas:
- Escrever a reação balanceada da combustão completa (formando somente
e ). - Calcular a massa de
consumida na combustão de de propano.
Informações relevantes que vamos usar (valores atômicos aproximados típicos para cálculo estequiométrico):
A resolução começa a seguir.
Passo 2
Balanceamento da reação de combustão completa: escrever a forma genérica e balancear por átomos.
Escreve-se inicialmente:
Balancear carbono: há 3 átomos de C em
, então precisa de
para
:
Balancear hidrogênio: há 8 átomos de H em
, cada
tem 2 H, então precisa de
:
Agora contar oxigênios no produto:
tem
átomos de O e
tem
átomos de O, total
átomos de O. Cada molécula de
tem 2 átomos de O, logo é necessário
.
Portanto a reação balanceada é
Passo 3
Explicação breve do método estequiométrico que usaremos para calcular massas:
- Primeiro converte-se a massa de propano para número de mols usando
, onde é número de mols, é massa dada e é massa molar. - Pela equação balanceada, usa-se a relação molar (razão de coeficientes) entre
e para encontrar quantos mols de correspondem aos mols de propano. - Finalmente converte-se os mols de
em massa usando .
Passo 4
Calcular as massas molares necessárias:
Passo 5
Converter
de propano em mols:
Passo 6
Usar a estequiometria da reação: a cada
mol de
consome
mol de
. Logo
Passo 7
Converter os mols de
em massa:
Arredondando de acordo com as algarismos significativos do dado inicial
(três algarismos significativos), reporta-se a massa como
.