Proponha uma estrutura para uma substância que contenha somente átomos de carbono e hidrogênio, tenha um total de seis átomos de carbono, sendo dois com hibridização
, dois com hibridização
e dois com hibridização sp .
Passo 1
Beleza, o enunciado pede um hidrocarboneto (só C e H) com 6 carbonos, sendo exatamente 2 átomos em hibridização sp³, 2 em sp² e 2 em sp.
Matéria: hibridização de orbitais em carbono e tipos de ligação (sigma/π).
O que precisamos saber:
Matéria: hibridização de orbitais em carbono e tipos de ligação (sigma/π).
O que precisamos saber:
- sp³ → 4 ligações σ (toda ligação simples)
- sp² → 3 σ + 1 π (uma ligação dupla)
- sp → 2 σ + 2 π (uma ligação tripla)
Passo 2
Primeiro a gente coloca o triplo pra gerar 2 carbonos sp.
Teoria rápida: na hibridização sp o C faz 2 ligações σ (uma com cada vizinho) e 2 ligações π (formando o ≡). Isso cria exatamente 2 carbonos sp se tivermos um C≡C.
Teoria rápida: na hibridização sp o C faz 2 ligações σ (uma com cada vizinho) e 2 ligações π (formando o ≡). Isso cria exatamente 2 carbonos sp se tivermos um C≡C.
Passo 3
Agora precisamos de 2 carbonos sp².
Cada ligação dupla C=C envolve 2 carbonos que são sp² (cada um com 3 orbitais sp² formando σ e um orbital p formando π). Então adicionamos uma C=C.
Cada ligação dupla C=C envolve 2 carbonos que são sp² (cada um com 3 orbitais sp² formando σ e um orbital p formando π). Então adicionamos uma C=C.
Passo 4
Sobram 2 carbonos que têm de ser sp³.
Carbonos sp³ fazem só ligações simples, podendo ser CH₃ (terminal) ou CH₂ (intermediário). Vamos usá-los como cadeia saturada.
Carbonos sp³ fazem só ligações simples, podendo ser CH₃ (terminal) ou CH₂ (intermediário). Vamos usá-los como cadeia saturada.
Passo 5
Monta a cadeia linear assim:
Verificação das hibridizações:
- C1 (CH₃) → sp³
- C2 (CH₂) → sp³
- C3 e C4 (CH=CH) → sp²
- C5 e C6 (C≡C) → sp
Resposta
A estrutura proposta é
.