Proponha fórmulas empíricas e nomes para os compostos formados a partir dos seguintes pares de íons:
\mathrm{Sr}^{2+} \mathrm{e} \mathrm{N}^{3-}

Passo 1

O enunciado pede a fórmula empírica e o nome dos compostos iônicos formados pelos íons \mathrm{Sr}^{2+} e \mathrm{N}^{3-}. Aqui vamos usar balanceamento de cargas para obter o composto neutro e aplicar as regras de nomenclatura de sais iônicos.

Passo 2

Para que o composto seja eletricamente neutro, a soma das cargas positivas e negativas deve ser zero. As cargas são +2 (estrôncio) e -3 (nitreto). O mínimo múltiplo comum entre 2 e 3 é 6, logo precisamos de:
3 íons \mathrm{Sr}^{2+} \to soma de carga 3\times(+2)=+6 2 íons \mathrm{N}^{3-} \to soma de carga 2\times(-3)=-6

Passo 3

Com esses coeficientes, a fórmula empírica do composto é
\mathrm{Sr_3N_2}

Passo 4

Na nomenclatura de compostos iônicos, o cátion dá o nome do metal e o ânion recebe o sufixo “-reto”. Assim:
Cátion \mathrm{Sr}^{2+}: estrôncio
Ânion \mathrm{N}^{3-}: nitreto
Portanto, o nome do composto é nitreto de estrôncio.

Resposta

Fórmula empírica: \mathrm{Sr_3N_2}
Nome: nitreto de estrôncio

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