As propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares estão relacionadas às forças intermoleculares. Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás:
HF

Passo 1

O enunciado pede para identificar quais forças intermoleculares devem ser vencidas quando convertemos o fluoreto de hidrogênio líquido em vapor. O conteúdo envolve entender os tipos de interações entre moléculas — em particular em \mathrm{HF} — e reconhecer quais delas requerem energia para serem rompidas no processo de vaporização.

Passo 2

As moléculas de \mathrm{HF} são fortemente polares, pois o flúor é muito eletronegativo em relação ao hidrogênio. Isso gera um momento dipolo permanente em cada molécula de \mathrm{HF}, o que possibilita interações dipolo-dipolo entre moléculas vizinhas.

Passo 3

Como o átomo de hidrogênio está ligado diretamente a um átomo de flúor, cada molécula de \mathrm{HF} pode formar ligações de hidrogênio com moléculas vizinhas. Nessas ligações, o hidrogênio parcialmente positivo de uma molécula atrai o par de elétrons não-ligante do flúor numa molécula adjacente, resultando numa interação bem mais forte que o dipolo-dipolo comum.

Passo 4

Além disso, mesmo em moléculas polares como \mathrm{HF}, existem sempre forças de dispersão de London (forças de indução de dipolos instantâneos) que contribuem com uma parcela menor, mas não desprezível, da atração intermolecular.

Passo 5

Na vaporização de \mathrm{HF}, a sequência de “quebra” de interações é, em ordem decrescente de energia típica:
  1. ligações de hidrogênio,
  2. interações dipolo-dipolo,
  3. forças de dispersão de London.

Resposta

Para converter \mathrm{HF} líquido em vapor é preciso romper:
  1. ligações de hidrogênio entre moléculas de \mathrm{HF},
  2. interações dipolo-dipolo,
  3. forças de dispersão de London.

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