As propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares estão relacionadas às forças intermoleculares. Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás:
HCl

Passo 1

O enunciado pede para identificar, no caso do líquido \mathrm{HCl}, quais forças intermoleculares precisam ser vencidas para convertê-lo em gás. O conteúdo aqui é forças intermoleculares em moléculas polares e apolares, e vamos precisar reconhecer quais estão presentes em \mathrm{HCl}.

Passo 2

Determine a natureza da molécula de \mathrm{HCl}: é um diatômico cujos átomos apresentam diferença de eletronegatividade \chi_{\mathrm{Cl}}\approx3{,}0, \chi_{\mathrm{H}}\approx2{,}1, gerando um dipolo permanente, ou seja, a molécula é polar. Além disso, toda molécula possui forças de dispersão de London, oriundas de flutuações momentâneas da nuvem eletrônica.

Passo 3

Classifique as forças intermoleculares em \mathrm{HCl}:
  1. Interações dipolo–dipolo, entre polos parciais positivos \delta^+ de um \mathrm{HCl} e polos parciais negativos \delta^- de outro.
  2. Forças de dispersão de London, presentes em todas as moléculas, resultantes de dipolos instantâneos induzidos.

Resposta

Para vaporizar o líquido \mathrm{HCl}, é preciso romper as interações dipolo–dipolo e as forças de dispersão de London entre as moléculas.

Exercícios relacionados