(PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação:
é correto afirmar que (explique sua resposta):
a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
b) o cátodo é o eletrodo de níquel.
c) o eletrodo de prata sofre desgaste.
d) a prata sofre redução.
e) a solução de níquel irá se diluir.
é correto afirmar que (explique sua resposta):
a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
b) o cátodo é o eletrodo de níquel.
c) o eletrodo de prata sofre desgaste.
d) a prata sofre redução.
e) a solução de níquel irá se diluir.
Passo 1
Resumo do enunciado: Temos a reação global da cela eletroquímica
Conteúdo da matéria: eletroquímica – em especial reação de oxirredução, identificação de ânodo e cátodo e fluxo de elétrons num circuito externo.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Entender quais espécies se oxidam e quais se reduzem.
- Saber que no ânodo ocorre oxidação (perda de elétrons) e no cátodo ocorre redução (ganho de elétrons).
- Conhecer a direção do fluxo de elétrons (do ânodo para o cátodo).
Passo 2
Teoria de redox aplicada:
- Oxidação é a perda de elétrons. Se uma espécie vira íon positivo, é porque ela perdeu elétrons.
- Redução é o ganho de elétrons. Se uma espécie vira metal neutro a partir de um íon positivo, é porque ganhou elétrons.
- Ânodo é o eletrodo onde acontece oxidação; cátodo, onde acontece redução.
- Os elétrons liberados no ânodo passam pelo circuito externo até o cátodo.
Passo 3
Identificando oxidação e redução na reação:
-
Compare cada parte:
- Ni⁰ → Ni²⁺ aqui o níquel passa de estado neutro para íon +2, ou seja, perdeu 2 elétrons.
Fórmula da meia-reação de oxidação: - Ag⁺ → Ag⁰ cada íon prata passa de +1 para neutro, ou seja, ganha 1 elétron.
Meia-reação de redução (duas vezes):
- Ni⁰ → Ni²⁺ aqui o níquel passa de estado neutro para íon +2, ou seja, perdeu 2 elétrons.
-
Conclusão:
- Oxidação: níquel → ânodo
- Redução: prata → cátodo
Passo 4
Fluxo de elétrons e comportamento dos eletrodos:
- Os elétrons saem do lado do níquel (ânodo), percorrem o circuito externo e chegam no lado da prata (cátodo).
- No ânodo o metal se desgasta (se dissolve), gerando Ni²⁺.
- No cátodo, os íons Ag⁺ do eletrólito ganham elétrons e depositam prata metálica.
Passo 5
Analisando cada afirmação:
a) “os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.” → Falso. É o contrário: saem do níquel e vão para a prata.
b) “o cátodo é o eletrodo de níquel.” → Falso. O cátodo é onde ocorre redução, ou seja, o eletrodo de prata.
c) “o eletrodo de prata sofre desgaste.” → Falso. Quem se desgasta é o ânodo (níquel), pois ele é oxidado.
d) “a prata sofre redução.” → Verdadeiro. Ag⁺ ganha elétron e vira Ag⁰.
e) “a solução de níquel irá se diluir.” → Falso. Na verdade a concentração de Ni²⁺ aumenta, ou seja, a solução fica mais concentrada, não diluída.
a) “os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.” → Falso. É o contrário: saem do níquel e vão para a prata.
b) “o cátodo é o eletrodo de níquel.” → Falso. O cátodo é onde ocorre redução, ou seja, o eletrodo de prata.
c) “o eletrodo de prata sofre desgaste.” → Falso. Quem se desgasta é o ânodo (níquel), pois ele é oxidado.
d) “a prata sofre redução.” → Verdadeiro. Ag⁺ ganha elétron e vira Ag⁰.
e) “a solução de níquel irá se diluir.” → Falso. Na verdade a concentração de Ni²⁺ aumenta, ou seja, a solução fica mais concentrada, não diluída.
Resposta
A única afirmação correta é a letra d.