(PUC-PR) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:
1^circ eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1M.
2^circ eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO31 M.
Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
Fe^+2+2^e- ? Fe E 0=-0,44 V
Ag^++1 e^- ? Ag E 0=+0,80 V
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:

Passo 1

Beleza, a questão diz que temos uma célula galvânica (eletroquímica) com dois eletrodos:
  1. Ferro/Fe²⁺ 1 M (Eº_red = –0,44 V)
  2. Prata/Ag⁺ 1 M (Eº_red = +0,80 V)
Conteúdo: eletroquímica básica – entender meio-celas, potenciais padrão de redução e como montar o potencial da célula.
O que precisamos:
  • Identificar qual é o ânodo (oxidação) e o cátodo (redução)
  • Usar a fórmula do potencial da célula em condições-padrão:
    éáâ.

Passo 2

Primeiro, vamos escolher quem reduz e quem oxida.
  • Quem tem o potencial de redução mais positivo é o cátodo (vai reduzir): aqui é a prata,
    , .
  • O outro, com potencial mais negativo, vira o ânodo (vai oxidar): ferro,
    , .
    Na prática, no ânodo acontece a reação inversa (oxidação):
    .

Passo 3

Agora escrevemos a reação global e a fórmula do potencial-padrão da célula:
Reação global:
Fe + 2,Ag^+ ;longrightarrow; Fe^2+ + 2,Ag
Fórmula de E^circrm célula ;=; E^circrm red(cátodo) ;-; E^circrm red(ânodo), é:
éáâ

Passo 4

Substituindo os valores:
E^circrm célula = (+0,80 V) - (-0,44 V) = 0,80 V + 0,44 V = 1,24 V é

Resposta

O potencial-padrão dessa célula galvânica é .

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