(PUC-PR) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:
eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1M.
eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de
.
Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
?
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:
Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:
Passo 1
Beleza, a questão diz que temos uma célula galvânica (eletroquímica) com dois eletrodos:
- Ferro/Fe²⁺ 1 M (Eº_red = –0,44 V)
- Prata/Ag⁺ 1 M (Eº_red = +0,80 V)
Conteúdo: eletroquímica básica – entender meio-celas, potenciais padrão de redução e como montar o potencial da célula.
O que precisamos:
O que precisamos:
- Identificar qual é o ânodo (oxidação) e o cátodo (redução)
- Usar a fórmula do potencial da célula em condições-padrão:
.
Passo 2
Primeiro, vamos escolher quem reduz e quem oxida.
- Quem tem o potencial de redução mais positivo é o cátodo (vai reduzir): aqui é a prata,
, . - O outro, com potencial mais negativo, vira o ânodo (vai oxidar): ferro,
, .
Na prática, no ânodo acontece a reação inversa (oxidação):
.
Passo 3
Agora escrevemos a reação global e a fórmula do potencial-padrão da célula:
Reação global:
Reação global:
Fórmula de
:
Passo 4
Substituindo os valores:
Resposta
O potencial-padrão dessa célula galvânica é
.