(PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a concentração em quantidade de matéria da solução final em cloreto de zinco? Dado:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
Passo 1
Beleza, vamos recortar o enunciado: dissolveram 6,54 g de zinco (Zn) em 100 mL de HCl e formou cloreto de zinco (ZnCl₂). A pergunta é: qual a concentração em mol/L (concentração molar, ou “quantidade de matéria”) de ZnCl₂ na solução final?
Matéria envolvida: estequiometria de reação (Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂), conceito de mol e molaridade. Vamos precisar:
Matéria envolvida: estequiometria de reação (Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂), conceito de mol e molaridade. Vamos precisar:
- Converter massa de Zn em mols usando massa molar.
- Ver a proporção entre mols de Zn e mols de ZnCl₂.
- Converter volume de mL em litros.
- Calcular molaridade com
.
Passo 2
Primeiro, calculamos quantos mols de zinco temos.
Teoria rápida: o mol é a unidade que “conta” átomos/moléculas, e a massa molar (M) diz quantos gramas tem 1 mol de uma substância. Para Zn, .
A fórmula é
Teoria rápida: o mol é a unidade que “conta” átomos/moléculas, e a massa molar (M) diz quantos gramas tem 1 mol de uma substância. Para Zn,
A fórmula é
Passo 3
Agora, a estequiometria da reação:
Isso mostra que 1 mol de Zn gera 1 mol de ZnCl₂. Logo,
Passo 4
Precisamos do volume em litros, porque molaridade é mol/L.
Passo 5
Finalmente, a concentração molar
de ZnCl₂:
Resposta
A concentração de ZnCl₂ na solução é 1 M.