(PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a concentração em quantidade de matéria da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn=65,4
a) 0,1 M b) 0,2 M c) 1 M d) 2 M e) 10 M

Passo 1

Beleza, vamos recortar o enunciado: dissolveram 6,54 g de zinco (Zn) em 100 mL de HCl e formou cloreto de zinco (ZnCl₂). A pergunta é: qual a concentração em mol/L (concentração molar, ou “quantidade de matéria”) de ZnCl₂ na solução final?
Matéria envolvida: estequiometria de reação (Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂), conceito de mol e molaridade. Vamos precisar:
  1. Converter massa de Zn em mols usando massa molar.
  2. Ver a proporção entre mols de Zn e mols de ZnCl₂.
  3. Converter volume de mL em litros.
  4. Calcular molaridade com .

Passo 2

Primeiro, calculamos quantos mols de zinco temos.
Teoria rápida: o mol é a unidade que “conta” átomos/moléculas, e a massa molar (M) diz quantos gramas tem 1 mol de uma substância. Para Zn, n(Zn) ;=; massa de ZnMZn ;=; 6,54 g65,4 g/mol ;=;0,100 mol .
A fórmula é

Passo 3

Agora, a estequiometria da reação:
Zn + 2,HCl ;longrightarrow; ZnCl2 + H2
Isso mostra que 1 mol de Zn gera 1 mol de ZnCl₂. Logo,
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,100 mol

Passo 4

Precisamos do volume em litros, porque molaridade é mol/L.
100 mL = 0,100 L

Passo 5

Finalmente, a concentração molar c = n(ZnCl2)V = 0,100 mol0,100 L = 1,0 M de ZnCl₂:

Resposta

A concentração de ZnCl₂ na solução é 1 M.

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