(PUC-MG) Para se descascarem facilmente camarões, uma boa alternativa é fervê-los rapidamente em água contendo suco de limão. Sabendo-se que a casca de camarão possui carbonato de cálcio, é provável que o suco de limão possa ser substituído pelos seguintes produtos, EXCETO:
a) vinagre.
b) suco de laranja.
c) ácido ascórbico (vitamina C).
a) vinagre.
b) suco de laranja.
c) ácido ascórbico (vitamina C).
Passo 1
O enunciado diz que a casca do camarão é feita de carbonato de cálcio e que, ao ferver em água com suco de limão (rico em ácido cítrico), ocorre a dissolução desse carbonato, facilitando o descasque. O conteúdo aqui é reação ácido–base, em que o ácido fornece prótons para reagir com o carbonato de cálcio, liberando dióxido de carbono.
Passo 2
A reação genérica entre carbonato de cálcio e prótons é
Ou seja, quanto mais prótons (
) o produto libera em solução (isto é, quanto mais forte o ácido ou menor o pH), mais rápido e eficaz é a dissolução da casca.
Passo 3
Vamos identificar o ácido em cada alternativa:
a) Vinagre → solução de ácido acético , pKₐ
; em concentração típica (
%) atinge pH
–3.
b) Suco de laranja → rico em ácido cítrico , p
ₐ
, pH
–4.
c) Ácido ascórbico (vitamina C) → diprótico, p ₐ
, p
ₐ
; mesmo em solução concentrada, seu pH é maior (menos prótons livres) que o suco de limão ou vinagre.
a) Vinagre → solução de ácido acético
b) Suco de laranja → rico em ácido cítrico
c) Ácido ascórbico (vitamina C) → diprótico, p
Passo 4
Comparando a capacidade de liberar prótons:
- O suco de laranja (ácido cítrico) e o vinagre (ácido acético em alta concentração) fornecem pH suficientemente baixo para dissolver bem
. - O ácido ascórbico, apesar de ácido, é menos eficaz em baixar o pH na prática (p
ₐ maior e poucas etapas de dissociação), produzindo menos disponível para reagir com o carbonato.
Passo 5
Logo, entre as três opções, o ácido ascórbico é o que menos consegue fornecer prótons em quantidade e pH adequados para dissolver rapidamente a casca de
.
Resposta
c) ácido ascórbico (vitamina C).