(PUC-RS) No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em
a) \mathrm{NaCl}, \mathrm{MgCl}_{2}, \mathrm{MgSe} \mathrm{CaCO}_{3}
b) \mathrm{NaCl}_{2}, \mathrm{MgCl}_{2}, \mathrm{MgSO}_{4} e \mathrm{Ca}_{2} \mathrm{C}
c) \mathrm{NaCl}_{2}, \mathrm{MgCl}, \mathrm{Mg}_{2} \mathrm{SO}_{4} e \mathrm{Ca}\left(\mathrm{CO}_{3}\right)_{2}
d) \mathrm{NaCl}, \mathrm{MgCl}_{2}, \mathrm{MgSO}_{4} e \mathrm{CaCO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede as fórmulas químicas, respectivamente, de cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e carbonato de cálcio. Para formar cada sal iônico, combinamos os íons com cargas opostas em proporções que anulem a carga total.

Passo 2

O cloreto de sódio é formado por \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}. Como as cargas se anulam em proporção 1:1, a fórmula é \mathrm{NaCl}.

Passo 3

O cloreto de magnésio é formado por \mathrm{Mg^{2+}} e \mathrm{Cl^-}. Para anular a carga +2 do magnésio, precisamos de dois cloretos, ficando \mathrm{MgCl_2}.

Passo 4

O sulfato de magnésio envolve \mathrm{Mg^{2+}} e o ânion sulfato \mathrm{SO_4^{2-}}. Como ambas as cargas são \pm 2, combinam-se em proporção 1:1, resultando em \mathrm{MgSO_4}.

Passo 5

O carbonato de cálcio é formado por \mathrm{Ca^{2+}} e o ânion carbonato \mathrm{CO_3^{2-}}. Novamente, cargas \pm 2 anulam-se em 1:1, dando \mathrm{CaCO_3}.

Passo 6

Comparando com as alternativas, apenas a opção (d) lista corretamente \mathrm{NaCl}, \mathrm{MgCl_2}, \mathrm{MgSO_4} e \mathrm{CaCO_3}.

Resposta

(d)

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