(PUC - RS/1-2000) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados:
a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizado a carga nuclear e ficando eletricamente neutros.
b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz.
c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas.
d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas.
e) saltam para níveis energéticos superiores superando a carga nuclear e originando um ânion.
a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizado a carga nuclear e ficando eletricamente neutros.
b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz.
c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas.
d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas.
e) saltam para níveis energéticos superiores superando a carga nuclear e originando um ânion.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que quando a gente joga cloreto de sódio (sal de cozinha) ou bórax na chama da lareira, a chama fica colorida. Isso rola por causa do comportamento dos elétrons nesses átomos. A matéria é Espectroscopia Atômica / Níveis de Energia do modelo de Bohr, e vamos precisar entender como elétrons absorvem e emitem energia ao “pular” entre órbitas.
Passo 2
Primeiro, lembra do modelo de Bohr: cada elétron vive em um nível de energia quantizado
. Se ele absorve um “pacote” de energia (um fóton), vai pra um nível mais alto; se ele cai para um nível mais baixo, ele emite energia na forma de luz. Matematicamente, a diferença de energia é
onde
é a constante de Planck e
é a frequência da luz que a gente vê como cor.
Passo 3
No caso do sal ou bórax na chama, o calor fornece energia pros elétrons subirem a um nível excitado. Depois, eles não ficam lá pra sempre: relaxam de volta a um nível mais baixo, e emitem luz com frequência
. Essa luz com cor específica é o que a gente percebe como chama colorida.
Passo 4
Agora é só ligar isso às alternativas:
a) fala em “absorver luz” pra neutralizar carga – não bate com o que vimos (eles emitem, não absorvem na volta).
b) “retornam a níveis inferiores, devolvendo energia sob forma de luz” – exatamente o que vimos!
c) e) misturam conceitos errados de órbitas internas e ânions.
d) diz que emitem luz e vão pra órbitas externas, mas na realidade a emissão rola quando voltam pra níveis mais baixos.
a) fala em “absorver luz” pra neutralizar carga – não bate com o que vimos (eles emitem, não absorvem na volta).
b) “retornam a níveis inferiores, devolvendo energia sob forma de luz” – exatamente o que vimos!
c) e) misturam conceitos errados de órbitas internas e ânions.
d) diz que emitem luz e vão pra órbitas externas, mas na realidade a emissão rola quando voltam pra níveis mais baixos.
Resposta
Alternativa b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz.