(Puccamp-SP) No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo: \mathbf{1 , 5} \mathrm{L}
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
Qual o valor da massa do bicarbonato de cálcio, no conteúdo da garrafa ?

Passo 1

O enunciado dá uma garrafa com conteúdo de 1,5,L de água mineral e informa que a concentração de bicarbonato de cálcio é de 20,ppm. Preciso calcular a massa de bicarbonato de cálcio contida nessa garrafa.

Passo 2

Definindo ppm por massa: 1,ppm significa 1,mg de soluto para cada 1,kg de solução. Logo, 20,ppm equivale a
20\\ \text{mg de soluto} \;\Big/\; 1\\ \text{kg de solução}.çã

Passo 3

Como a densidade da água é aproximadamente 1,0,kg/L, o volume de 1,5,L corresponde a
m_{\text{solução}} = 1,5\\ \text{L}\times 1,0\\ \frac{\text{kg}}{\text{L}} = 1,5\\ \text{kg}.çã

Passo 4

Usando a proporção de 20,mg por 1,kg, para 1,5,kg teremos
m_{\text{bicarbonato}} = 20\\ \frac{\text{mg}}{\text{kg}}\times 1,5\\ \text{kg} = 30\\ \text{mg} = 0,03\\ \text{g}.

Resposta

A massa de bicarbonato de cálcio na garrafa é 0,03,g.

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