\qquad 4. A combustão da acetona \mathbf{C}_{\mathbf{3}} \mathbf{H}_{\mathbf{6}} \mathbf{O}(\mathbf{l})+\mathbf{4} \mathbf{O}_{\mathbf{2}}(\mathbf{g}) \rightarrow \mathbf{3} \mathbf{C O}_{\mathbf{2}}(\mathbf{g})+\mathbf{3} \mathbf{H}_{\mathbf{2}} \mathbf{O}(\mathbf{g}) libera \mathbf{1 7 9 0} \mathrm{kJ} de entalpia para a vizinhança. Considerando que a \Delta S^{\circ}>0 a 25^{\circ} \mathrm{C}. Conclua sobre a energia livre de Gibss do processo. ( \Delta G^{\circ}=\Delta H^{\circ}-T \Delta S^{\circ} )
e informa que essa reação libera \,1790\\ \mathrm{kJ} de entalpia para a vizinhança. Além disso, sabemos que \Delta S^{\circ}>0 a 25^\circ\mathrm{C}. Queremos analisar a energia livre de Gibbs usando
Identificamos o valor de \Delta H^{\circ}. Como a reação libera 1790\\ \mathrm{kJ}, o sinal é negativo:
\Delta H^{\circ} = -1790\\ \mathrm{kJ}.
Passo 3
Sabemos que \Delta S^{\circ}>0, ou seja, a entropia do sistema aumenta na combustão da acetona a 25^\circ\mathrm{C}.
Passo 4
O termo -T\,\Delta S^{\circ} será negativo, pois T>0 (em Kelvin) e \Delta S^{\circ}>0. Em particular, a 25^\circ\mathrm{C} temos T=298\\ \mathrm{K}, logo