A quantidade de metal depositada pela passagem de 0,8 faraday através de uma solução de prata é igual a:
Dado:
a)
b)
c)
d)
e)
Dado:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de eletroquímica! O enunciado nos pede para calcular a quantidade de prata (Ag) que é depositada quando passam 0,8 faraday de carga por uma solução de prata. Para isso, vamos usar as Leis de Faraday da Eletrolise, que relacionam a quantidade de carga elétrica com a massa depositada de um metal.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a primeira Lei de Faraday, que diz que a quantidade de substância depositada ou liberada durante a eletrólise é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica que passa pela solução. A fórmula básica é:
onde:
-
é a massa do metal depositado, -
é a carga elétrica (em coulombs), -
é a massa molar do metal, -
é o número de elétrons trocados por átomo do metal, -
é a constante de Faraday ( ).
Passo 3
No nosso caso, a carga passada é de 0,8 faraday. Sabemos que 1 faraday é igual a
, então:
Passo 4
A massa molar da prata (Ag) é dada como 108 u, que em termos práticos é
.
Passo 5
A prata tem valência 1, ou seja,
. Isso porque o íon prata comumente tem carga +1 (
).
Passo 6
Agora, substituímos todos os valores na fórmula:
Passo 7
Fazendo as contas:
Resposta
A quantidade de metal depositada é aproximadamente 86,4 g. A opção correta é a) 86,4 g.