A quantidade de metal depositada pela passagem de 0,8 faraday através de uma solução de prata é igual a:
Dado: Ag=108 u
a) 86,4 g
b) 43,16 g
c) 84,6 g
d) 48,6 g
e) 82,5 g

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de eletroquímica! O enunciado nos pede para calcular a quantidade de prata (Ag) que é depositada quando passam 0,8 faraday de carga por uma solução de prata. Para isso, vamos usar as Leis de Faraday da Eletrolise, que relacionam a quantidade de carga elétrica com a massa depositada de um metal.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a primeira Lei de Faraday, que diz que a quantidade de substância depositada ou liberada durante a eletrólise é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica que passa pela solução. A fórmula básica é:
m = Q times Mn times F
onde:
  • é a massa do metal depositado,
  • é a carga elétrica (em coulombs),
  • é a massa molar do metal,
  • é o número de elétrons trocados por átomo do metal,
  • é a constante de Faraday ( ).

Passo 3

No nosso caso, a carga passada é de 0,8 faraday. Sabemos que 1 faraday é igual a Q = 0,8 times 96485 , C = 77188 , C , então:

Passo 4

A massa molar da prata (Ag) é dada como 108 u, que em termos práticos é .

Passo 5

A prata tem valência 1, ou seja, . Isso porque o íon prata comumente tem carga +1 ( ).

Passo 6

Agora, substituímos todos os valores na fórmula:
m = 77188 times 1081 times 96485

Passo 7

Fazendo as contas:
m = 77188 times 10896485 approx 832618496485 approx 86,24 , g

Resposta

A quantidade de metal depositada é aproximadamente 86,4 g. A opção correta é a) 86,4 g.

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