Uma quantidade de 0,2 g de um soluto não volátil de massa molar 1500 g / mol é jogada em 800 mL de H2 O a 25^circ C e pressão de 1 bar. Considerando a entalpia de vaporização 40660 J / mol; e de fusão 6004 J / mol, e a densidade da água igual a 1 g / mL, calcule:
Considerando que esta solução foi colocada em contato com uma membrana semipermeável, que permite a passagem de água, mas não do soluto, calcule a pressão osmótica;

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede:
Você tem 0,2 g de um soluto não volátil com massa molar 1500 g/mol dissolvidos em 800 mL de água a 25 °C. Precisamos calcular a pressão osmótica dessa solução quando a água consegue passar por uma membrana semipermeável, mas o soluto não.
Conteúdo: propriedades coligativas – mais especificamente, pressão osmótica.
O que vamos usar:
• Cálculo de número de mols do soluto:
• Conversão de volume para litros: em L
• Fórmula da pressão osmótica de solução diluída:
• Constante dos gases na forma que dá pressão em bar:
• Temperatura em Kelvin:

Passo 2

Calcular o número de mols do soluto:
n ;=;mM ;=;0,20;g1500;g/mol ;=;1,33times 10^-4;mol

Passo 3

Determinar a concentração molar c ;=;nV ;=;1,33times 10^-4;mol0,800;L ;=;1,67times 10^-4;mol/L (mol/L).
O volume de 800 mL em litros é .

Passo 4

Aplicar a fórmula da pressão osmótica:
pi ;=; c,R,T ;=;l(1,67times 10^-4r);mol/L;times;0,08314;Lcdot barmolcdot K;times;298,15;K
Fazendo a conta:
pi approx 4,13times 10^-3;bar

Resposta

A pressão osmótica da solução é aproximadamente
boxedpi = 4,13times 10^-3;bar

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