Uma quantidade de
de um soluto não volátil de massa molar 1500
é jogada em 800 mL de
a
e pressão de 1 bar. Considerando a entalpia de vaporização
; e de fusão
, e a densidade da água igual a
, calcule:
Considerando que esta solução foi colocada em contato com uma membrana semipermeável, que permite a passagem de água, mas não do soluto, calcule a pressão osmótica;
Considerando que esta solução foi colocada em contato com uma membrana semipermeável, que permite a passagem de água, mas não do soluto, calcule a pressão osmótica;
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a questão pede:
Você tem 0,2 g de um soluto não volátil com massa molar 1500 g/mol dissolvidos em 800 mL de água a 25 °C. Precisamos calcular a pressão osmótica dessa solução quando a água consegue passar por uma membrana semipermeável, mas o soluto não.
Conteúdo: propriedades coligativas – mais especificamente, pressão osmótica.
O que vamos usar:
• Cálculo de número de mols do soluto:
• Conversão de volume para litros: em L
• Fórmula da pressão osmótica de solução diluída:
• Constante dos gases na forma que dá pressão em bar:
• Temperatura em Kelvin:
Você tem 0,2 g de um soluto não volátil com massa molar 1500 g/mol dissolvidos em 800 mL de água a 25 °C. Precisamos calcular a pressão osmótica dessa solução quando a água consegue passar por uma membrana semipermeável, mas o soluto não.
Conteúdo: propriedades coligativas – mais especificamente, pressão osmótica.
O que vamos usar:
• Cálculo de número de mols do soluto:
• Conversão de volume para litros:
• Fórmula da pressão osmótica de solução diluída:
• Constante dos gases na forma que dá pressão em bar:
• Temperatura em Kelvin:
Passo 2
Calcular o número de mols do soluto:
Passo 3
Determinar a concentração molar
(mol/L).
O volume de 800 mL em litros é .
O volume de 800 mL em litros é
Passo 4
Aplicar a fórmula da pressão osmótica:
Fazendo a conta:
Resposta
A pressão osmótica da solução é aproximadamente