Uma quantidade de
de um soluto não volátil de massa molar 1500
é jogada em 800 mL de
a
e pressão de 1 bar. Considerando a entalpia de vaporização
; e de fusão
, e a densidade da água igual a
, calcule:
Sendo a pressão de vapor da água pura
nesta temperatura, calcule a pressão de vapor na mistura, considerando a Lei de Raoul;
Sendo a pressão de vapor da água pura
Passo 1
Beleza, o exercício diz que temos 0,2 g de um soluto não-volátil (MM = 1500 g/mol) dissolvidos em 800 mL de água a 25 °C. A água pura nessa T tem pressão de vapor
. A gente vai usar a Lei de Raoult, que fala que a pressão de vapor da mistura é dada por
Então, pra resolver, precisamos:
- Calcular os mols de soluto.
- Calcular os mols de água.
- Aí achar a fração molar da água
. - Aplicar Raoult pra achar
.
Passo 2
Calcular os mols de cada componente.
- Mols de soluto:
- Mols de água: massa de água = 800 mL × 1 g/mL = 800 g, logo
Passo 3
Agora a fração molar da água:
Aplicando a Lei de Raoult:
Resposta
A pressão de vapor da mistura é aproximadamente
.