Uma quantidade de 0,2 g de um soluto não volátil de massa molar 1500 g / mol é jogada em 800 mL de H2 O a 25^circ C e pressão de 1 bar. Considerando a entalpia de vaporização 40660 J / mol; e de fusão 6004 J / mol, e a densidade da água igual a 1 g / mL, calcule:
Sendo a pressão de vapor da água pura 3,2 kPa nesta temperatura, calcule a pressão de vapor na mistura, considerando a Lei de Raoul;

Passo 1

Beleza, o exercício diz que temos 0,2 g de um soluto não-volátil (MM = 1500 g/mol) dissolvidos em 800 mL de água a 25 °C. A água pura nessa T tem pressão de vapor psolução = Xágua;p^0 . A gente vai usar a Lei de Raoult, que fala que a pressão de vapor da mistura é dada por
çãá
Então, pra resolver, precisamos:
  • Calcular os mols de soluto.
  • Calcular os mols de água.
  • Aí achar a fração molar da água á.
  • Aplicar Raoult pra achar çã.

Passo 2

Calcular os mols de cada componente.
  1. Mols de soluto:
nsoluto = 0,2 g1500 g/mol = 1,33times10^-4 mol
  1. Mols de água: massa de água = 800 mL × 1 g/mL = 800 g, logo
nH2O = 800 g18 g/mol approx 44,44 mol

Passo 3

Agora a fração molar da água:
Xágua = nH2OnH2O + nsoluto = 44,4444,44 + 1,33times10^-4 approx 0,999997 á
Aplicando a Lei de Raoult:
psolução = Xágua;p^0 = 0,999997 times 3,2 kPa approx 3,19999 kPa çãá

Resposta

A pressão de vapor da mistura é aproximadamente .

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