Quantos átomos de cada espécie estão indicados nas seguintes fórmulas:
\mathrm{K}_{4} \mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}

Passo 1

O enunciado dá a fórmula química \mathrm{K}_4\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6 e pede: quantos átomos de cada espécie estão indicados nessa fórmula. Informações importantes extraídas da fórmula:
  • Há um subíndice 4 ligado a \mathrm{K}.
  • Não há subíndice explícito junto a \mathrm{Fe}.
  • Há um grupo entre parênteses (\mathrm{CN}) com subíndice 6, isto é, seis grupos \mathrm{CN}.
  • Cada grupo \mathrm{CN} contém um átomo de carbono e um átomo de nitrogênio.

Passo 2

Entendendo a regra de leitura de fórmulas (explicação didática):
  • Um subíndice imediatamente à direita de um símbolo químico indica quantos átomos desse elemento aparecem. Por exemplo, em \mathrm{H}_2\mathrm{O} o subíndice 2 em \mathrm{H}_2 significa dois átomos de hidrogênio; \mathrm{O} sem subíndice significa um átomo de oxigênio.
  • Quando um grupo de átomos aparece entre parênteses seguido de um subíndice, esse subíndice multiplica todas as contagens internas ao grupo. Por exemplo, em \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2 o subíndice 2 depois de (\mathrm{OH}) indica que há dois grupos \mathrm{OH}, logo 2 oxigênios e 2 hidrogênios no total vindos desse grupo.
  • Em fórmulas como a do enunciado, aplica-se exatamente a mesma regra: o 6 em (\mathrm{CN})_6 multiplica os átomos de \mathrm{C} e \mathrm{N} dentro do parêntese.

Passo 3

Contagem direta dos elementos que têm subíndice próprio:
  • Para o potássio: na fórmula \mathrm{K}_4\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6 o potássio aparece como \mathrm{K}_4. Logo há \mathrm{K} atoms:
    \mathrm{K}: 4.
  • Para o ferro: aparece como \mathrm{Fe} sem subíndice, o que significa um átomo por fórmula unitária:
    \mathrm{Fe}: 1.

Passo 4

Contagem dos átomos vindos do grupo (\mathrm{CN})_6:
  • O grupo \mathrm{CN} contém 1 átomo de carbono e 1 átomo de nitrogênio.
  • Esse grupo aparece com subíndice 6, portanto há 6 grupos \mathrm{CN}.
  • Assim o número de átomos de carbono é
\text{carbono}: 6 \times 1 = 6.
  • E o número de átomos de nitrogênio é
\text{nitrogênio}: 6 \times 1 = 6.ê

Passo 5

Verificação e total de átomos por unidade fórmula (para conferir):
  • Soma dos átomos = 4 (K) +\;1 (Fe) +\;6 (C) +\;6 (N) =\;17 átomos no total por unidade fórmula \mathrm{K}_4\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6.
  • Portanto as contagens individuais estão coerentes.

Passo 6

Dica rápida para a prova: leia da esquerda para a direita, aplique subíndices diretamente ao átomo anterior e aplique subíndices de parêntese multiplicando todos os elementos dentro do parêntese. Se tiver dúvida, calcule por componente como fizemos acima.

Resposta

\mathrm{K}: 4 átomos
\mathrm{Fe}: 1 átomo
\mathrm{C}: 6 átomos
\mathrm{N}: 6 átomos

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