Quantos átomos estão presentes em:
(a)
de Al ?
(a)
Passo 1
O enunciado pede: determinar quantos átomos existem em
de alumínio (Al).
Informações dadas:
Informações dadas:
- Massa de alumínio:
. - Elemento: alumínio (símbolo
).
Não há outras informações no enunciado.
Passo 2
Conceito importante: a “mol” e a constante de Avogadro.
- Um mol é uma unidade que contém um número fixo de entidades (átomos, moléculas, etc.).
- A constante de Avogadro, que denotamos por
, é o número de entidades em . O valor (próximo usado em química) é
Isso significa que
de qualquer substância contém
unidades (aqui, átomos).
Passo 3
Conceito importante: massa molar (ou massa atômica relativa) e relação massa
mol.
- A massa molar
de um elemento (unidade ) é a massa de desse elemento. - A relação entre massa
(em gramas), número de mols e massa molar é
onde:
-
é o número de mols, -
é a massa em gramas, -
é a massa molar em .
Passo 4
Valor da massa molar do alumínio: a partir da tabela periódica encontra-se aproximadamente
Em muitos exercícios, quando a massa dada é
, é comum arredondar
para
para simplificar os cálculos e respeitar as algarismos significativos. Vou primeiro usar
(compatível com a massa fornecida) e depois comentar a diferença se usar
.
Passo 5
Calcular o número de mols usando
. Usando
:
Observação: se fosse usado
, teria
ou seja, praticamente
(diferença muito pequena).
Passo 6
Converter mols em número de átomos: multiplicar
por
. A fórmula é
onde
é o número de átomos. Substituindo
e
obtém-se o valor numérico final (a avaliação numérica final fica na seção de resposta).