Quantos gramas de água são formados quando 525 g de propano,
são aquecidos com oxigênio,
?
Passo 1
O que o enunciado pede e o que é dado:
- Dados:
de propano, , reagindo com oxigênio . (Pressupõe-se combustão completa e oxigênio em excesso.) - Pedido: quantos gramas de água
são formados?
Informações relevantes que vamos usar:
- Reação química da combustão do propano (a ser balanceada).
- Conceito de mol (relação massa
mol através da massa molar). - Razão estequiométrica (moles de reagente
moles de produto). - Cálculo da massa final a partir dos moles de água formados.
Passo 2
Balanceamento da reação (explicando passo a passo).
- Começa-se escrevendo a combustão geral:
. - Balancear átomos de carbono: há 3 carbonos em
, logo colocar coeficiente 3 para : - Balancear hidrogênios: há 8 hidrogênios em
, cada tem 2 hidrogênios, portanto precisa-se de 4 : - Agora contar oxigênios no produto:
tem átomos de O e tem átomos de O, total átomos de O no produto. Cada molécula de fornece 2 átomos de O, portanto são necessários . - Reação balanceada final:
Comentário rápido: da equação balanceada vemos que 1 mol de
produz 4 mol de
. Essa razão estequiométrica é a chave para converter massa de propano em massa de água.
Passo 3
Conceito de mol e cálculo dos mols de propano fornecidos.
- Lembrete didático: o número de mols
de uma substância relaciona-se com a massa e a massa molar por onde está em gramas e em . - Calcular a massa molar de
: - massa atômica aproximada usada: carbono
, hidrogênio . -
- massa atômica aproximada usada: carbono
- Mols de propano presentes em
:
Passo 4
Usar a razão estequiométrica para obter os mols de água formados.
- Da equação balanceada:
mol de produz mol de . - Logo:
- Valor numérico:
Passo 5
Converter os mols de água para massa.
- Massa molar da água:
- Relação massa = mols
massa molar: - Valor numérico aproximado:
Passo 6
Interpretação final e arredondamento.
- O resultado exato na forma fracionária é
. - Aproximando com duas casas decimais (uso comum em cálculos de laboratório/questões):
. - Observação amigável: assumimos combustão completa e oxigênio em excesso; se o oxigênio não fosse suficiente teríamos que calcular a reagente limitante antes.
Resposta
859,09 g