Quantos elétrons existem em 1 kg de água?

Passo 1

O enunciado pede para achar quantos elétrons há em 1 kg de água. O conteúdo é estequiometria e conceito de mol, e vamos precisar da massa molar da água, do número de Avogadro e da quantidade de elétrons por molécula de H₂O.

Passo 2

Primeiro, vamos achar quantos mols de água existem em 1 kg. A massa molar da água é de aproximadamente 18 g/mol. Como temos 1000 g de água, o número de mols é dado por:
n = mM = 1000 g18 g/mol approx 55,56 mol

Passo 3

Em seguida, usamos o número de Avogadro para converter mols em moléculas. O número de Avogadro é NA=6,022times10^23 mol^-1. Então o número de moléculas de H₂O é:
Nmoléculas = n cdot NA = 55,56 times 6,022times10^23 approx 3,3456times10^25 é

Passo 4

Cada molécula de água tem 10 elétrons (2 de cada H e 8 do O). Portanto o total de elétrons é:
Nelétrons = Nmoléculas times 10 = 3,3456times10^25 times 10 = 3,3456times10^26 éé

Passo 5

Podemos arredondar para um algarismo razoável e escrever em notação científica: cerca de 3,35times10^26 elétrons em 1 kg de água.

Resposta

Aproximadamente 3,35×10^26 elétrons.

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