Quantos equivalentes (para neutralização completa) existem em: 1,60 mols de H3 PO4 ?

Passo 1

Beleza, olha só o que o exercício tá pedindo: “Quantos equivalentes, para neutralização completa, existem em 1,60 mols de H₃PO₄?”
Matéria envolvida: química – mais especificamente ácidos e bases e o conceito de equivalente.
O que a gente precisa saber:
  1. O que é “equivalente” de um ácido.
  2. Quantos prótons (H⁺) o ácido H₃PO₄ consegue doar (ou seja, sua “valência” como ácido).

Passo 2

Teoria do equivalente em ácidos:
Um “equivalente” de um ácido é a quantidade que libera 1 mol de H⁺ na reação de neutralização.
Então, para um ácido poliprótico (que libera mais de um H⁺), o número de equivalentes por mol é igual ao número de prótons que ele pode ceder.
No caso do ácido fosfórico, H₃PO₄, ele consegue doar 3 H⁺, porque a fórmula mostra 3 hidrogênios ácidos:
H3PO4 longrightarrow 3,H^+ + PO4^3-
Logo, a “valência” ou fator de equivalência (n) é 3.

Passo 3

Agora é só multiplicar o número de mols pela valência (n = 3):
Equiva<=ntes = mols times n = 1,60 times 3
Equiva<=ntes = 4,80

Resposta

Existem 4,80 equivalentes em 1,60 mols de H₃PO₄ para neutralização completa.

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