Quantos equivalentes (para neutralização completa) existem em: 1,60 mols de
?
Passo 1
Beleza, olha só o que o exercício tá pedindo: “Quantos equivalentes, para neutralização completa, existem em 1,60 mols de H₃PO₄?”
Matéria envolvida: química – mais especificamente ácidos e bases e o conceito de equivalente.
O que a gente precisa saber:
Matéria envolvida: química – mais especificamente ácidos e bases e o conceito de equivalente.
O que a gente precisa saber:
- O que é “equivalente” de um ácido.
- Quantos prótons (H⁺) o ácido H₃PO₄ consegue doar (ou seja, sua “valência” como ácido).
Passo 2
Teoria do equivalente em ácidos:
Um “equivalente” de um ácido é a quantidade que libera 1 mol de H⁺ na reação de neutralização.
Então, para um ácido poliprótico (que libera mais de um H⁺), o número de equivalentes por mol é igual ao número de prótons que ele pode ceder.
Um “equivalente” de um ácido é a quantidade que libera 1 mol de H⁺ na reação de neutralização.
Então, para um ácido poliprótico (que libera mais de um H⁺), o número de equivalentes por mol é igual ao número de prótons que ele pode ceder.
No caso do ácido fosfórico, H₃PO₄, ele consegue doar 3 H⁺, porque a fórmula mostra 3 hidrogênios ácidos:
Logo, a “valência” ou fator de equivalência (n) é 3.
Passo 3
Agora é só multiplicar o número de mols pela valência (n = 3):
Resposta
Existem 4,80 equivalentes em 1,60 mols de H₃PO₄ para neutralização completa.