Quantos equivalentes (para neutralização completa) existem em: 0,176 mol de Ca(OH)2 ?

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta quantos equivalentes de base temos em 0,176 mol de Ca(OH)₂, ou seja, quantos “pedaços” de OH⁻ essa quantidade de Ca(OH)₂ pode neutralizar.
Conteúdo: conceito de equivalentes em reações ácido‐base.
O que precisamos: entender que equivalente = número de mols × noção de valência (quantos OH⁻ ou H⁺ a substância libera).

Passo 2

Teoria na prática: em química, o equivalente de uma base é a quantidade que fornece 1 mol de OH⁻ reativo por “valência”.
  • Ca(OH)₂ tem 2 grupos OH⁻ ligadas ao Ca²⁺.
  • Isso quer dizer que cada mol de Ca(OH)₂ libera 2 mol de OH⁻ ao se dissolver.
    Logo, a “valência” ou “fator de equivalência” para Ca(OH)₂ é 2.

Passo 3

Agora, calculando:
Equiva<=ntes = mols de Ca(OH)2 times valência ê
Substituindo:
Equiva<=ntes = 0,176;mol times 2 = 0,352;equiva<=ntes

Resposta

0,352 equivalentes

Exercícios relacionados