Quantos gramas de
(b) água são formados quando 525 g de propano,
são aquecidos com oxigênio,
?
(b) água são formados quando 525 g de propano,
Passo 1
O enunciado pede: “Quantos gramas de água são formados quando
de propano,
, são aquecidos com oxigênio,
?”\n
Informações dadas:
Informações dadas:
- massa de propano:
. - reagente com o qual o propano reage:
(pressupomos que há oxigênio suficiente para a combustão completa). - pedido: massa de água formada (em gramas).\n
Não começarei a resolver ainda; só listei o que foi dado e o que se pede.
Passo 2
Escrevemos a equação química da combustão do propano (fórmula molecular conhecida):\n
Essa é a forma não balanceada. Agora vamos balancear para saber a proporção molar entre reagentes e produtos.
Passo 3
Balanceamento da reação (explicando o raciocínio):\n
- Carbono: existem
átomos de carbono em , logo precisamos de .\n - Hidrogênio: existem
átomos de hidrogênio em , logo precisamos de (cada molécula de água tem 2 H, então ).\n - Oxigênio: do lado dos produtos temos
que contribuem com átomos de O, e que contribuem com átomos de O, totalizando átomos de O. Cada molécula de tem átomos de O, então precisamos de .\n
Portanto a equação balanceada é:\n
Passo 4
Interpretação estequiométrica útil para a prova (aula rápida):\n
- Coeficientes estequiométricos indicam razão molar. Aqui,
mol de produz mol de .\n - Portanto, para calcular massa de água formada a partir de uma massa de propano, o procedimento é:\n
- converter massa de
em mols usando a massa molar;\n - usar a razão molar para obter mols de
;\n - converter esses mols de
em gramas usando a massa molar da água.\n
Agora vamos aplicar isso passo a passo.
- converter massa de
Passo 5
Calcular a massa molar do propano e converter
em mols.\n
- Massa atômica aproximada: carbono
, hidrogênio .\n - Massa molar de
:\n
- Mols de propano:\n
Passo 6
Usar a razão molar para obter os mols de água.\n
Da equação balanceada, mol de
produz
mol de
. Portanto:\n
Da equação balanceada,
(Explicação curta: multiplica-se pelos coeficientes estequiométricos; isso é padrão em problemas de combustão.)
Passo 7
Converter os mols de água em massa (gramas).\n
- Massa molar da água: hidrogênio
, oxigênio , então\n \n - Massa de água formada:\n
Passo 8
Arredondamento e conclusão (como dar resposta na prova):\n
- A massa inicial de propano (
) tem três algarismos significativos, então é razoável expressar a resposta com três algarismos significativos.\n - Assim a massa de
formada é aproximadamente .\n
Força: você seguiu o procedimento padrão — balancear, converter em mols, usar razão molar, converter de volta — e isso resolve a maioria dos exercícios de estequiometria sem mistério.