Quantos mililitros de HCl fumegante com densidade de
e que contém
(em peso) de HCl se deve diluir até 1500 mL para se obter uma solução
?
Passo 1
Vamos resolver um problema de diluição de soluções no qual precisamos calcular quantos mililitros de HCl concentrado devemos diluir para obter uma solução específica. A matéria envolvida aqui é Química, mais especificamente estequiometria e diluição de soluções. Para resolver, vamos precisar entender conceitos de normalidade, densidade e porcentagem em massa.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que temos e o que queremos encontrar:
- Concentrado: HCl com densidade de
e de HCl em peso. - Desejado: 1500 mL de uma solução de HCl com normalidade
.
Passo 3
Vamos usar a fórmula de diluição que relaciona as normalidades e volumes das soluções:
Onde:
-
é a normalidade da solução concentrada. -
é o volume da solução concentrada que queremos encontrar. -
é a normalidade da solução diluída. -
é o volume final da solução diluída.
Passo 4
Primeiro, precisamos calcular a normalidade da solução concentrada (
). A normalidade é calculada pela fórmula:
Mas como estamos trabalhando com porcentagem em massa e densidade, vamos adaptar.
Passo 5
Vamos calcular a massa de HCl presente em 1 mL da solução concentrada:
Passo 6
Agora, vamos calcular os moles de HCl por litro de solução concentrada:
Passo 7
Como o HCl é um ácido monoprotico, sua normalidade é igual à sua molaridade:
Passo 8
Aplicando a fórmula de diluição:
Resposta
Serão necessários aproximadamente
de HCl concentrado para preparar
de uma solução
.