Quantos mL de água devem ser adicionados a 100 mL de solução 3 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} para obter uma solução 1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ?

Passo 1

O enunciado nos dá 100\\ \mathrm{mL} de solução com concentração inicial 3\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L} e pede diluí-la até 1\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L}. Aqui vamos usar o princípio de diluição, que diz que o número de mols de soluto se conserva.

Passo 2

Pelo princípio de diluição, temos
M_{1}V_{1}=M_{2}V_{2},
onde M_{1}=3\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L}, V_{1}=100\\ \mathrm{mL}, M_{2}=1\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L} e V_{2} é o volume final buscado.

Passo 3

Isolando V_{2}, obtemos
V_{2}=\frac{M_{1}V_{1}}{M_{2}} =\frac{3\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L}\times100\\ \mathrm{mL}}{1\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L}} =300\\ \mathrm{mL}.

Passo 4

O volume de água a adicionar é a diferença entre o volume final e o inicial:
V_{\text{água}}=V_{2}-V_{1}=300\\ \mathrm{mL}-100\\ \mathrm{mL}=200\\ \mathrm{mL}.á

Resposta

Devem ser adicionados 200\\ \mathrm{mL} de água.

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