Quantos mL de oxigênio liberaria 1 mL de uma solução de peróxido de hidrogênio
? (Dados:
)
Passo 1
O que o problema pede: determinar quantos mL de oxigênio (
) são liberados por
de uma solução de peróxido de hidrogênio a
.\n
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
Observação: o enunciado não especifica condições de temperatura/pressão; vou assumir condições normais (CNTP:
e
), para as quais o volume molar do gás é
.
Passo 2
Calcular a massa da solução contida em
. A relação entre massa, densidade e volume é:
Substituindo:
Passo 3
Converter a porcentagem em massa de
presente. Porcentagem
significa
em massa, ou seja
da massa da solução é
. Logo:
Passo 4
Calcular o número de mols de
. Primeiro, a massa molar de
é (usar massas atômicas aproximadas
e
):
O número de mols é:
Passo 5
Usar estequiometria da reação de decomposição do peróxido:
Da equação balanceada,
mols de
produzem
mol de
. Portanto:
Passo 6
Converter o número de mols de
em volume, usando o volume molar em CNTP
:
Arredondando de forma prática para a prova: aproximadamente
de
(em CNTP).