5 mL de uma solução de ácido fosfórico
terá quantos mols de
? (Dados:
,
)
Passo 1
O enunciado pede: determinar quantos mols de
existem em
de uma solução de ácido fosfórico
.
Dados fornecidos relevantes:
Dados fornecidos relevantes:
- Volume da solução:
. - Concentração:
(assumimos que é porcentagem em massa, isto é, m/m). - Densidade da solução:
.
Passo 2
Converter volume da solução em massa da solução usando densidade.
Conceito rápido: densidade relaciona massa e volume pela fórmula
Conceito rápido: densidade relaciona massa e volume pela fórmula
onde
é a densidade em
e
é o volume em
. Aplicando aos dados:
Passo 3
Calcular a massa total da solução:
Explicação: multiplicamos a densidade pelo volume para obter a massa total da amostra de solução.
Passo 4
Converter a porcentagem em massa para massa do soluto (
).
Conceito: m/m significa que
da massa da solução é massa de
. Assim:
Conceito:
Aplicando:
Passo 5
Calcular a massa molar (massa molecular) de
.
Conceito: massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos na fórmula, em . Usando massas atômicas aproximadas:
,
,
. Então
Conceito: massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos na fórmula, em
Calculemos:
Para facilitar contas manuais podemos usar
, mas manteremos o valor mais preciso nos cálculos se desejar.
Passo 6
Calcular o número de mols usando a fórmula
Aplicando os valores:
Explicação: dividimos a massa de
pela massa de uma mole dessa substância para obter quantas moles existem.
Passo 7
Arredondamento e algarismos significativos. Dados originais têm precisão limitada (por exemplo, volume dado como
sugere pouca precisão), então uma resposta com duas casas significativas é adequada. Portanto arredondamos para
Você pode manter
se quiser mais casas significativas.