Quantos mL de uma solução de \mathrm{NaOH} 4 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} são necessários para preparar 250 mL de solução 1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ?

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de volume V_i de uma solução estoque de \mathrm{NaOH} com concentração inicial C_i=4,mol/L para se obter V_f=250,mL de uma solução diluída com concentração final C_f=1,mol/L. O conteúdo envolvido é diluição de soluções, que usa a relação de conservação de mols.

Passo 2

A relação de diluição decorre do fato de que os mols de soluto antes e depois da diluição são iguais:
C_i \,V_i \;=\; C_f \,V_f.

Passo 3

Isolando V_i, temos
V_i \;=\;\frac{C_f\,V_f}{C_i} \;=\;\frac{(1\;\mathrm{mol/L})\,(250\;\mathrm{mL})}{4\;\mathrm{mol/L}}.
Para manter as unidades, convertemos 250,mL em litros:
250\;\mathrm{mL}=0,250\;\mathrm{L}.
Logo,
V_i = \frac{(1\;\mathrm{mol/L})\,(0,250\;\mathrm{L})}{4\;\mathrm{mol/L}} =0,0625\;\mathrm{L}.

Passo 4

Convertendo o volume de litros para mililitros:
0,0625\;\mathrm{L}\times1000\;\frac{\mathrm{mL}}{\mathrm{L}} =62,5\;\mathrm{mL}.

Resposta

Para preparar 250 mL de solução 1,mol/L, são necessários 62,5 mL da solução estoque 4,mol/L, completando-se o volume até 250 mL com água.

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