Uma solução de \mathrm{HCl} 6 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} foi diluída até atingir 500 mL de volume total. Se foram usados 100 mL da solução concentrada, qual é a concentração final?

Passo 1

O enunciado dá uma solução de HCl com concentração inicial \,C_1=6,mol/L, da qual se retiram \,100,mL para diluir até um volume total de \,500,mL. Queremos a concentração final \,C_2. O conteúdo aqui é diluição de soluções, usando a relação de conservação de mols.

Passo 2

Primeiro, convertemos os volumes de mililitros para litros:
V_1 = 100\text{ mL} = 0{,}1\text{ L}, \quad V_2 = 500\text{ mL} = 0{,}5\text{ L}.
A equação de diluição é C_1V_1 = C_2V_2.

Passo 3

Isolando C_2 na equação de diluição, temos:
C_2 = \frac{C_1\,V_1}{V_2}.

Passo 4

Substituindo os valores conhecidos:
C_2 = \frac{6 \times 0{,}1}{0{,}5} = \frac{0{,}6}{0{,}5} = 1{,}2.

Resposta

A concentração final é 1{,}2 mol/L.

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