Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em:
65,0 g de CaSO3

Passo 1

Beleza, vamos lá. A questão tá pedindo quantos mols de átomos de oxigênio têm em 65,0 g de CaSO₃. Isso é um problema de estequiometria básica: a gente precisa calcular a massa molar do CaSO₃, ver quantos mols de CaSO₃ cabem em 65,0 g e, por fim, usar a razão “3 átomos de O por cada fórmula de CaSO₃” para achar os mols de O.

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar de CaSO₃.
Em LaTeX:
M(CaSO3) = M(Ca) + M(S) + 3 times M(O) = 40,08 + 32,06 + 3 times 16,00 = 120,14 g/mol

Passo 3

Agora, a gente vê quantos mols de CaSO₃ tem em 65,0 g usando a fórmula
n = mM
Em LaTeX:
n(CaSO3) = 65,0 g120,14 g/mol approx 0,541 mol

Passo 4

Cada mol de CaSO₃ tem 3 mols de átomos de oxigênio. Então:
n(O) = 3 times n(CaSO3) = 3 times 0,541 mol = 1,623 mol

Resposta

Em 65,0 g de CaSO₃ há aproximadamente 1,62 mol de átomos de oxigênio.

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