• 2.66) Hidroquinona, um composto químico usado em alguns tipos de revelação fotográfica, tem uma massa molecular de 110,1 e contém 65,45 % C, 5,49 % H e 29,06 % O em massa. Qual é sua fórmula molecular?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a hidroquinona tem massa molecular de 110,1 g/mol e composição em massa de 65,45 % C, 5,49 % H e 29,06 % O.
Conteúdo: fórmula empírica e fórmula molecular.
O que vamos usar:
  1. Converter porcentagem em massa para gramas (assumindo 100 g de composto).
  2. Calcular mols de cada elemento com .
  3. Achar a proporção inteira mais simples (fórmula empírica).
  4. Comparar massa da fórmula empírica com a massa molecular dada para achar a fórmula molecular.

Passo 2

Converter as porcentagens em gramas (em 100 g de amostra):
  • C: 65,45 g
  • H: 5,49 g
  • O: 29,06 g
Calcular mols:
mol
mol
mol

Passo 3

Agora a gente divide tudo pelo menor valor de mols, que é 1,82:
n(C)1,82 &approx 3,00, n(H)1,82 &approx 3,00, n(O)1,82 &= 1,00
Então a fórmula empírica é .

Passo 4

Agora a massa da fórmula empírica:
M(C3H3O) =3times12,01 + 3times1,008 + 1times16,00 approx 55,05 g/mol

Passo 5

Para achar a fórmula molecular, dividimos a massa molecular real pela massa empírica:
110,155,05approx 2,00
Isso significa que a fórmula molecular tem 2 vezes a fórmula empírica:
C3cdot2H3cdot2O1cdot2 = C6H6O2

Resposta

A fórmula molecular da hidroquinona é .

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