Quantos mols de íons há em uma solução aquosa que contém 1,5 mol de HCl ?

Passo 1

Beleza! A gente tem uma questão de química sobre mols e dissociação de substâncias na água. O exercício pergunta quantos mols de íons existem em uma solução aquosa que contém 1,5 mol de HCl. Vamos precisar entender como o HCl se comporta na água para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que HCl é o ácido clorídrico, que é um ácido forte. Isso quer dizer que ele se dissocia completamente na água. A equação de dissociação do HCl na água é:
HCl H^+ + Cl^-

Passo 3

Olha só, cada mol de HCl se separa em 1 mol de íon H⁺ e 1 mol de íon Cl⁻. Então, para cada mol de HCl que a gente tem, surgem 2 mols de íons no total.

Passo 4

Agora, temos 1,5 mol de HCl. Multiplicando isso por 2 (porque cada mol de HCl vira 2 mols de íons), a gente tem:
1,5 , mol HCl times 2 = 3 , mol de íons í

Resposta

A solução contém 3 mol de íons.

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