Quantos mols de íons há em uma solução aquosa que contém 1,5 mol de HCl ?
Passo 1
Beleza! A gente tem uma questão de química sobre mols e dissociação de substâncias na água. O exercício pergunta quantos mols de íons existem em uma solução aquosa que contém 1,5 mol de HCl. Vamos precisar entender como o HCl se comporta na água para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que HCl é o ácido clorídrico, que é um ácido forte. Isso quer dizer que ele se dissocia completamente na água. A equação de dissociação do HCl na água é:
Passo 3
Olha só, cada mol de HCl se separa em 1 mol de íon H⁺ e 1 mol de íon Cl⁻. Então, para cada mol de HCl que a gente tem, surgem 2 mols de íons no total.
Passo 4
Agora, temos 1,5 mol de HCl. Multiplicando isso por 2 (porque cada mol de HCl vira 2 mols de íons), a gente tem:
Resposta
A solução contém 3 mol de íons.