Para as espécies envolvidas na reação abaixo, a De (entalpia padrão de formação) é zero para:
2 Co(s)+H2(g)+8 PF3(g) 2 HCo(PF3)4(l)
a) Co (s)
b) H2(g)
c) PF3(g)
d) HCo(PF3)4(l)
e) Ambos, Co (s) e H2(g)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício sobre entalpia padrão de formação ( De). A questão quer saber quais das espécies na reação dada têm essa entalpia igual a zero. Para resolver isso, vamos lembrar que elementos em seu estado padrão têm De. Então, vamos identificar quais são esses elementos na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação:
2 Co(s) + H2(g) + 8 PF3(g) 2 HCo(PF3)4(l)
Aqui temos quatro espécies químicas:
  1. Co(s) – cobalto sólido
  2. H2(g) – gás hidrogênio
  3. PF3(g) – trifluoreto de fósforo gasoso
  4. HCo(PF3)4(l) – um composto líquido complexo

Passo 3

Vamos verificar cada uma para ver se são elementos em estado padrão:
  • Co(s): O cobalto é um elemento e seu estado padrão é sólido. Portanto, De.
  • H2(g): O hidrogênio na forma de H2 gasoso é o estado padrão para o hidrogênio. Logo, De.
  • PF3(g): Esse é um composto químico, não um elemento. Então, sua entalpia de formação não é zero.
  • HCo(PF3)4(l): Também é um composto complexo, portanto, De.

Passo 4

Com base nisso, somente Co(s) e H2(g) são elementos em seus estados padrão e, portanto, têm De. Os outros são compostos e não satisfazem essa condição.

Resposta

e) Ambos, Co (s) e H2(g)

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