Quantos mols de
podem ser adicionados a 100 mL de um tampão que é
ambos,
e
, antes que o pH da solução mude de uma unidade.
Passo 1
O problema nos dá um tampão de ácido acético (
) e acetato de sódio (
) ambos na concentração de
, volume
, e pergunta quantos mols de
podem ser adicionados antes que o pH caia uma unidade. Vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch e a conservação de moles em tampões.
Passo 2
Calcular os mols iniciais de ácido (
) e base conjugada (
): como
e
, temos
Passo 3
O pH inicial do tampão é
Após adicionar
mols de
, o acetato reage e fica
e o pH final é
Queremos
.
Passo 4
Igualando os dois pH:
Multiplicando ambos os lados:
Resposta
O número de mols de
que pode ser adicionado antes que o pH mude uma unidade é aproximadamente
.