Quantos mols de
deveriam ser adicionados a 275 mL de
, a 0,2 mol.
, para preparar um tampão com
? (Suponha que não haja variação de volume nessa adição)
Passo 1
O enunciado nos dá uma solução de amônia
de concentração
,mol·L
e volume
,mL. Queremos preparar um tampão de pH
adicionando cloreto de amônio
. O conteúdo envolvido é o equilíbrio ácido–base do par conjugado
e a aplicação da equação de Henderson–Hasselbalch, lembrando que
Passo 2
Calcular o número de mols iniciais de
. Como não há variação de volume,
,L e
Passo 3
Determinar
de
. Sabemos que
e
, então
Passo 4
Aplicar a equação de Henderson–Hasselbalch para ácidos fracos:
Isolando a razão,
Como
,M, vem
Passo 5
Calcular os mols de
necessários no volume total
,L:
Como cada mol de
fornece um mol de
, os mols de
a adicionar são iguais a
.