Quantos mols de mathrmH2 SO4 podem ser completamente neutralizados por
0,40 mol de NaOH

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que a questão pede: “Quantos mols de podem ser completamente neutralizados por 0,40 mol de NaOH?”
Conteúdo: reação de neutralização ácido-base e cálculo estequiométrico.
O que precisamos:
  1. Escrever a reação balanceada entre e .
  2. Usar a proporção molar (estequiometria) para descobrir quantos mols de ácido reagem com 0,40 mol de base.

Passo 2

Escrevendo e balanceando a reação de neutralização:
H2SO4 + 2,NaOH longrightarrow Na2SO4 + 2,H2O
Aqui a gente vê que cada 1 mol de ácido sulfúrico ( ) precisa de 2 mols de hidróxido de sódio ( ). Essa proporção (1:2) vem do número de hidrogênios ácidos no , que são 2, e cada um é neutralizado por 1 mol de do NaOH.

Passo 3

Agora, a proporção molar é:
mol de NaOHmol de H2SO4 = 21
Isso significa que 2 mol de NaOH neutralizam 1 mol de . Se eu tenho 0,40 mol de NaOH, quantos mols de consigo neutralizar?

Passo 4

Basta montar a regra de três baseada na proporção 2 mol NaOH → 1 mol 2 mol NaOH longrightarrow 1 mol H2SO4 0,40 mol NaOH longrightarrow x mol H2SO4 :
x = 0,40 times 12 = 0,20 mol H2SO4

Resposta

0,20 mol de podem ser completamente neutralizados por 0,40 mol de NaOH.

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