Quantos mols de
podem ser completamente neutralizados por
de NaOH
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que a questão pede: “Quantos mols de
podem ser completamente neutralizados por 0,40 mol de NaOH?”
Conteúdo: reação de neutralização ácido-base e cálculo estequiométrico.
O que precisamos:
Conteúdo: reação de neutralização ácido-base e cálculo estequiométrico.
O que precisamos:
- Escrever a reação balanceada entre
e . - Usar a proporção molar (estequiometria) para descobrir quantos mols de ácido reagem com 0,40 mol de base.
Passo 2
Escrevendo e balanceando a reação de neutralização:
Aqui a gente vê que cada 1 mol de ácido sulfúrico (
) precisa de 2 mols de hidróxido de sódio (
). Essa proporção (1:2) vem do número de hidrogênios ácidos no
, que são 2, e cada um é neutralizado por 1 mol de
do NaOH.
Passo 3
Agora, a proporção molar é:
Isso significa que 2 mol de NaOH neutralizam 1 mol de
. Se eu tenho 0,40 mol de NaOH, quantos mols de
consigo neutralizar?
Passo 4
Basta montar a regra de três baseada na proporção 2 mol NaOH → 1 mol
:
Resposta
0,20 mol de
podem ser completamente neutralizados por 0,40 mol de NaOH.