Quantos mols de
podem ser completamente neutralizados por
de
Passo 1
Beleza, a questão pergunta “Quantos mols de
podem ser completamente neutralizados por 0,50 mol de
?” Isso é um problema de estequiometria de reação ácido-base (neutralização).
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Escrever e balancear a reação de neutralização.
- Entender a proporção molar entre o ácido e a base (coeficientes estequiométricos).
- Usar essa proporção para descobrir quantos mols de ácido reagem com 0,50 mol de base.
Passo 2
Primeiro, escrevemos a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de cálcio:
Aqui cada espécie tem seu coeficiente “1” na frente (o
em água só mostra que se formam 2 moléculas de
). A equação já está balanceada:
- Tem 2 átomos de H no ácido e
no hidróxido, totalizando 4 H reativos com 2 H da água. - Tem 1 enxofre, 4 oxigênios do
, tudo casou.
Passo 3
Na prática, o coeficiente na frente de
é 1 e o coeficiente na frente de
também é 1.
Isso significa:
1 mol de neutraliza 1 mol de
.
Isso significa:
1 mol de
Passo 4
Basta usar a regra de três da estequiometria:
Resposta
0,50 mol de
.