Quantos mols de mathrmH2 SO4 podem ser completamente neutralizados por
0,50 mol de mathrmCa(mathrmOH)2

Passo 1

Beleza, a questão pergunta “Quantos mols de podem ser completamente neutralizados por 0,50 mol de ?” Isso é um problema de estequiometria de reação ácido-base (neutralização).
O que vamos precisar:
  1. Escrever e balancear a reação de neutralização.
  2. Entender a proporção molar entre o ácido e a base (coeficientes estequiométricos).
  3. Usar essa proporção para descobrir quantos mols de ácido reagem com 0,50 mol de base.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de cálcio:
H2SO4 + Ca(OH)2 longrightarrow CaSO4 + 2,H2O
Aqui cada espécie tem seu coeficiente “1” na frente (o em água só mostra que se formam 2 moléculas de ). A equação já está balanceada:
  • Tem 2 átomos de H no ácido e no hidróxido, totalizando 4 H reativos com 2 H da água.
  • Tem 1 enxofre, 4 oxigênios do , tudo casou.

Passo 3

Na prática, o coeficiente na frente de é 1 e o coeficiente na frente de também é 1.
Isso significa:
1 mol de neutraliza 1 mol de .

Passo 4

Basta usar a regra de três da estequiometria:
mols de H₂SO₄mols de Ca(OH)₂ ;=;11 Longrightarrow mols de H₂SO₄ = 0,50;moltimes11 = 0,50;mol

Resposta

0,50 mol de .

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