Quantos mols de moléculas de mathrmNH3 podem ser produzidos de acordo com a equação do problema 2.34 de
50,0 mol de moléculas de H2 ?

Passo 1

Beleza, então o enunciado é: “Quantos mols de moléculas de podem ser produzidos de acordo com a reação (problema 2.34) a partir de 50,0 mol de ?”
Conteúdo: estequiometria de reação química (proporção entre reagentes e produtos).
O que vamos precisar:
  • A equação química balanceada.
  • Entender coeficientes estequiométricos (que mostram a proporção em mols).
  • Fazer uma regra de três simples para converter mols de em mols de .

Passo 2

Antes de qualquer conta, precisamos da reação balanceada. No processo de síntese da amônia (Haber), a equação é:
N2 ;+; 3,H2 ;longrightarrow; 2,NH3
Isso quer dizer que:
  • 1 mol de reage com 3 mol de .
  • Esses 3 mol de formam 2 mol de .

Passo 3

Agora vem a regra de três: como só temos (50,0 mol), vamos usar a proporção entre e .
Pela equação:
3 mol → 2 mol
50,0 mol mol

Passo 4

É só montar a fração e resolver:
3 mol H22 mol NH3 ;=; 50,0 mol H2x mol NH3 Longrightarrow x = 50,0 times 23
Calculando:
x = 50,0 times 23 = 100,03 approx 33,33 mol

Resposta

Você consegue produzir aproximadamente 33,3 mol de a partir de 50,0 mol de .

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