Quantos mols de moléculas de
podem ser produzidos de acordo com a equação do problema 2.34 de
de moléculas de
?
Passo 1
Beleza, então o enunciado é: “Quantos mols de moléculas de
podem ser produzidos de acordo com a reação (problema 2.34) a partir de 50,0 mol de
?”
Conteúdo: estequiometria de reação química (proporção entre reagentes e produtos).
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria de reação química (proporção entre reagentes e produtos).
O que vamos precisar:
- A equação química balanceada.
- Entender coeficientes estequiométricos (que mostram a proporção em mols).
- Fazer uma regra de três simples para converter mols de
em mols de .
Passo 2
Antes de qualquer conta, precisamos da reação balanceada. No processo de síntese da amônia (Haber), a equação é:
Isso quer dizer que:
- 1 mol de
reage com 3 mol de . - Esses 3 mol de
formam 2 mol de .
Passo 3
Agora vem a regra de três: como só temos
(50,0 mol), vamos usar a proporção entre
e
.
Pela equação:
3 mol → 2 mol
50,0 mol →
mol
Pela equação:
3 mol
50,0 mol
Passo 4
É só montar a fração e resolver:
Calculando:
Resposta
Você consegue produzir aproximadamente 33,3 mol de
a partir de 50,0 mol de
.