Quantos mols de moléculas de
podem ser produzidos de acordo com a equação do problema 2.34 de
de
?
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir quantos mols de NH₃ (amônia) saem quando a gente parte de 0,782 mol de H₂, usando uma reação química (que é a do exercício 2.34).
Conteúdo: este é um problema de estequiometria – ou seja, calcular quantidades de reagentes e produtos a partir de uma reação balanceada.
O que vamos precisar:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria – ou seja, calcular quantidades de reagentes e produtos a partir de uma reação balanceada.
O que vamos precisar:
- A equação química balanceada para a produção de NH₃.
- Entender razão molar (coeficientes estequiométricos) para converter mols de H₂ em mols de NH₃.
Passo 2
Primeiro, a gente precisa da equação química balanceada. No caso da síntese da amônia, a reação é:
Aqui os números 1, 3 e 2 são os coeficientes estequiométricos. Eles nos dizem que 1 mol de N₂ reage com 3 mol de H₂ para produzir 2 mol de NH₃.
Passo 3
Agora identifica o dado e o que a gente quer:
- Dado: 0,782 mol de H₂.
- Procuramos: quantos mols de NH₃ isso gera?
Para isso usamos a razão molar, que vem direto dos coeficientes:
Ou seja, para cada 3 mol de H₂ consumidos, formam-se 2 mol de NH₃.
Passo 4
Basta montar a proporção:
Então
Resposta
A partir de 0,782 mol de H₂ podem ser produzidos aproximadamente 0,521 mol de NH₃.