Quantos mols de moléculas de mathrmNH3 podem ser produzidos de acordo com a equação do problema 2.34 de
0,782 mol de H2 ?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir quantos mols de NH₃ (amônia) saem quando a gente parte de 0,782 mol de H₂, usando uma reação química (que é a do exercício 2.34).
Conteúdo: este é um problema de estequiometria – ou seja, calcular quantidades de reagentes e produtos a partir de uma reação balanceada.
O que vamos precisar:
  1. A equação química balanceada para a produção de NH₃.
  2. Entender razão molar (coeficientes estequiométricos) para converter mols de H₂ em mols de NH₃.

Passo 2

Primeiro, a gente precisa da equação química balanceada. No caso da síntese da amônia, a reação é:
N2 + 3,H2 longrightarrow 2,NH3
Aqui os números 1, 3 e 2 são os coeficientes estequiométricos. Eles nos dizem que 1 mol de N₂ reage com 3 mol de H₂ para produzir 2 mol de NH₃.

Passo 3

Agora identifica o dado e o que a gente quer:
  • Dado: 0,782 mol de H₂.
  • Procuramos: quantos mols de NH₃ isso gera?
Para isso usamos a razão molar, que vem direto dos coeficientes:
de 3;mol de H2;saem 2;mol de NH3
Ou seja, para cada 3 mol de H₂ consumidos, formam-se 2 mol de NH₃.

Passo 4

Basta montar a proporção:
2;mol NH33;mol H2 ;times; 0,782;mol H2 ;=; x;mol NH3
Então
x = 0,782 times 23 = 0,782 times 0,666ldots approx 0,5213 ;mol NH3

Resposta

A partir de 0,782 mol de H₂ podem ser produzidos aproximadamente 0,521 mol de NH₃.

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