Quantos mols de
deveriam ser adicionados a 275 mL de
para preparar um tampão com
? Suponha que não haja variação de volume.
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui?
Você tem 275 mL de uma solução de ácido acético (HC₂H₃O₂) 0,20 mol/L e quer transformar isso num tampão de pH 4,50, adicionando acetato de sódio (NaC₂H₃O₂). O conteúdo é de tampões ácido–base e a ferramenta principal é a equação de Henderson–Hasselbalch:
Você tem 275 mL de uma solução de ácido acético (HC₂H₃O₂) 0,20 mol/L e quer transformar isso num tampão de pH 4,50, adicionando acetato de sódio (NaC₂H₃O₂). O conteúdo é de tampões ácido–base e a ferramenta principal é a equação de Henderson–Hasselbalch:
Vamos precisar do
do ácido acético (que é 4,76) e calcular quantos mols de base conjugada (A⁻) você tem que ter em relação ao ácido (HA).
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mols de ácido acético (HA) você já tem inicialmente:
Volume = 275 mL = 0,275 L
Concentração = 0,20 mol/L
Volume = 275 mL = 0,275 L
Concentração = 0,20 mol/L
Passo 3
Agora usa Henderson–Hasselbalch e resolve para a razão
:
Passo 4
Como o volume não muda, a razão de concentrações é a razão de mols. Então se temos 0,055 mol de HA e queremos que
basta isolar
:
Resposta
Você deve adicionar aproximadamente
mol de NaC₂H₃O₂ para obter o tampão com pH 4,50.